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    下列溶液一定显酸性的是（　　）
    A、pH＜7的溶液
    B、c（H+）=c（OH-）的溶液
    C、c（H+）=1×10-7 mol?L-1
    D、c（H+）＞c（OH-）的溶液
    考点：探究溶液的酸碱性
    专题：
    分析：溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，据此分析解答．
    解答： 解：A．如100℃时纯水pH=6，则pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，故A错误；
    B．c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，故B错误；
    C．c（H+）=1×10-7 mol?L-1可能呈中性、可能呈酸性或碱性，故C错误；
    D．c（H+）＞c（OH-）的溶液呈酸性，c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，c（H+）＜c（OH-）的溶液呈碱性，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查探究溶液酸碱性，为高考高频点，根据溶液中c（H+）、c（OH-）的相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH定性判断酸碱性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ…
    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
     
    ．
    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
     
    ．
    （4）过程Ⅲ实验的目的是
     
    ．
    （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加，
     
    的增多，
     
    逐渐增大，
     
    逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物．后者又能与含羰基的化合物反应生成醇：

    ②苯在AlCl3催化下能与酰卤发生如下反应：

    有机物E可由下述路线合成：

    E与硫酸共热到适当温度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，G中只含有一个甲基．回答下列问题：
    （1）C、D的结构简式分别是：C
     
    ，D
     
    ．
    （2）G中核磁共振氢谱中氢原子的类型有
     
    种．
    （3）写出F形成高聚物反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ，④
     
    ．
    （5）E′是E的同分异构体且与E属同一类别．若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得到，则E′可能的结构简式为（有几种写几种，下同）
     
    ；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，E′为苯的一取代物，则E′可能的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

    （1）Q+核外电子排布式为
     
    ．
    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为
     
    ，ZW2-离子的立体构型是
     
    ．
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为
     
    ，Y原子的配位数为
     
    ，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为
     
    （用含a和ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（　　）
    A、乙酸丙酯B、甲酸乙酯
    C、甲酸丙酯D、乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏  ②过滤  ③静置分液  ④加入足量的金属钠  ⑤通入过量的CO2气体  ⑥加入足量的NaOH溶液  ⑦加入足量的FeCl3溶液  ⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热．下列步骤中最合理的是（　　）
    A、④⑤③B、⑥①⑤③
    C、⑥①⑤②D、⑧②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度（℃）25t1t2
    水的离子积常数1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
     
    （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
     
    ．
    （2）在t1℃时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为
     
    ．该温度下，测得某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6 mol?L-1，该溶液中c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）t2℃下：
    ①0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液的pH=
     
    ．
    ②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键
    B、H-O键键能为463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
    C、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    D、水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，是原电池的装置图（为电流表）．请回答：
    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为
     
    ；反应进行一段时间后溶液C的pH将
     
    （填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为
     
    ，B（正极）极材料为
     
    ，溶液C为
     
    ．
    （3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为
     
    ．

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