Question

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

 

．
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是

 

．
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

 

．
（4）过程Ⅲ实验的目的是

 

．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加，

 

的增多，

 

逐渐增大，

 

逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱．

Answer 1

考点：探究卤素单质间的置换反应

专题：

分析：（1）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；
（2）B中氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质和氯离子；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；
（5）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．

解答： 解：（1）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使淀粉变蓝，
故答案为：淀粉KI试纸变蓝；    
（2）因Cl₂的氧化性大于Br₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，会发生反应：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同时检验产物碘的存在，所以为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl₄层溶液变为紫红色，
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl₄层溶液变为紫红色；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，
故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰；
（5）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，
故答案为：电子层数；原子半径；原子核对最外层电子的引力．

点评：本题主要考查了卤素单质间的置换反应，题目难度中等，注意掌握卤素单质的性质及递变规律，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力和化学实验能力．