有X.Y.Z三种元素．它们的原子序数依次增大.且位于同一周期．价电子数之和为10.它们的最高价氧化物的水化物之间.任意两种都能能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期．而M元素原子的L电子层上有4个电子．试写出:(1)X.M的元素名称:X M ．(2)Y位于元素周期表中 (3)Z原子的原子结构示意图 (4)X.Y.Z的最高价氧化物的水化物之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有X、Y、Z三种元素．它们的原子序数依次增大，且位于同一周期．价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期．而M元素原子的L电子层上有4个电子．试写出：
（1）X、M的元素名称：X

．
（2）Y位于元素周期表中

（3）Z原子的原子结构示意图

（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为：

、

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：M元素原子的L电子层上有4个电子，原子有2个电子层，则M为C元素；M元素位于X、Y、Z三种元素相邻的周期，则X、Y、Z位于第三周期，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能能反应生成盐和水，则X为Na、Y为Al、Z为S，据此解答．

解答： 解：M元素原子的L电子层上有4个电子，原子有2个电子层，则M为C元素；M元素位于X、Y、Z三种元素相邻的周期，则X、Y、Z位于第三周期，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能能反应生成盐和水，则X为Na、Y为Al、Z为S，
（1）由上述分析可知，X为钠元素、M为碳元素，故答案为：钠；碳；
（2）Y为Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）Z为S元素，其原子的原子结构示意图为

，故答案为：

；
（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，两两反应的离子方程式分别为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A、常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和H₂SO₄溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的C（H⁺）不相等

B、新制氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

C、室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、常温下0.1mol?L^-1的下列溶液①NH₄Fe（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是氯化钠晶体的一小部分微观结构，请回答下列问题
（1）下列有关氯化钠的说法中正确的是

（可多选）
A．氯化钠晶体和二氧化碳晶体属于同种晶体类型
B．氯化钠溶液可导电，所以氯化钠溶液是电解质
C．实验室制取氯气一般用电解氯化钠溶液的方法
D．饱和食盐水可除去氯气中混有的少量氯化氢
E．粗盐提纯实验用到的烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿都是硅酸盐产品
（2）配制470mL 1mol/L的NaCl溶液需要称取氯化钠固体

g（保留小数点后一位）
（3）如果球的大小表示了微粒的大小，则大球表示的是

（填微粒的化学式）
（4）电解饱和食盐水的化学反应方程式为

（5）已知离子所带的电荷越多，离子的半径越小，则作用力越强，离子晶体的熔点越高．试比较氯化钠晶体和氯化钾晶体的熔点，氯化钠晶体

氯化钾晶体（填＞或＜或=）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置（填元素符号）：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是

，
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

（3）F元素氢化物的化学式是

（4）G元素跟B元素形成化合物的电子式是

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）写出下列元素名称：A

，C

．
（2）写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式

、

．
（3）已知金属元素D和元素A、B在同一周期．分别向B，D最高价氧化物对应水化物中滴人A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为

发生反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑨种元素，填写下列空白：

（1）写出下列元素的元素符号④

⑦

（填具体元素符号，下同）．
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为

．
（3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为

，该化合物是由

（填写“极性”“非极性”）键形成的．
（4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

．
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是

．
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

．
（4）过程Ⅲ实验的目的是

．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加，

的增多，

逐渐增大，

逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）表中元素

的非金属性最强；元素

的金属性最强（填写元素符号）；
（2）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：

＞

．（填写化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q⁺核外电子排布式为

．
（2）化合物X₂W₂中W的杂化方式为

，ZW₂^-离子的立体构型是

．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是

（填化学式），原因是

．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为

．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为

，Y原子的配位数为

，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为

（用含a和ρ的代数式表示）．

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