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    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑨种元素，填写下列空白：
    （1）写出下列元素的元素符号④
     
    ⑦
     
    （填具体元素符号，下同）．
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为
     
    ，该化合物是由
     
    （填写“极性”“非极性”）键形成的．
    （4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为K；
    （2）上述元素的最高价氧化物中氧化铝为两性氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （3）①、②两元素形成的最简单化合物为CH4，C-H为极性键；
    （4）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水．
    解答： 解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为K，
    故答案为：O；K；
    （2）上述元素中Al的最高价氧化物中氧化铝为两性氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）①、②两元素形成的最简单化合物为CH4，其电子式为，C-H为极性键，
    故答案为：；极性；
    （4）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查元素周期表、常用化学用语，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）
    A、加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等
    B、加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
    C、降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数大于v（逆）减小的倍数
    D、恒容时加入氩气，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，A是短周期金属性最强的元素，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
    （1）F的最高价氧化物的水化物的分子式
     
    ．
    （2）写出A、C的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
     

    （3）A单质在空气中加热，写出生成物的电子式
     

    （4）B单质着火燃烧不能用二氧化碳灭火，请用化学方程式说明理由
     

    （5）工业生产D单质（粗产品）的化学反应方程式为
     

    （6）铁在F气体单质中燃烧的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小；B与D同主族，D是一种很重要的半导体材料；C与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．
    （1）元素D在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）元素C的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物的电子式为
     
    ，含有的化学键类型有
     
    ．
    （3）F元素的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为
     
    ．
    （4）由 C、D两种元素组成的化合物甲是工业制玻璃的原料之一，请写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）E和F两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是
     
    （写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是
     
    （填写编号）．
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，E元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素．它们的原子序数依次增大，且位于同一周期．价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期．而M元素原子的L电子层上有4个电子．试写出：
    （1）X、M的元素名称：X
     
    M
     
    ．
    （2）Y位于元素周期表中
     

    （3）Z原子的原子结构示意图
     

    （4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨ ⑩
    （1）化学性质最不活泼的是：
     

    （2）原子半径最大的是
     
    ，其离子的结构示意图为
     

    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；
    （4）实验室制取①号元素的气态氢化物的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各步变化的化学方程式，并注明反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中，化学能只有转变为热能
    B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
    C、断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H-Cl键所放出的能量
    D、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

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