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    A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，A是短周期金属性最强的元素，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
    （1）F的最高价氧化物的水化物的分子式
     
    ．
    （2）写出A、C的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
     

    （3）A单质在空气中加热，写出生成物的电子式
     

    （4）B单质着火燃烧不能用二氧化碳灭火，请用化学方程式说明理由
     

    （5）工业生产D单质（粗产品）的化学反应方程式为
     

    （6）铁在F气体单质中燃烧的化学反应方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大；
    A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，A是短周期金属性最强的元素，则A是Na元素；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，且原子序数依次增大，则C的最高价氧化物的水化物呈两性，C为Al元素，根据其最外层电子数知，F是Cl元素；
    B原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素；
    D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，且为短周期元素，所以D为Si元素；
    E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，且为短周期元素，则E为P元素，
    再结合题目分析解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大；
    A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，A是短周期金属性最强的元素，则A是Na元素；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，且原子序数依次增大，则C的最高价氧化物的水化物呈两性，C为Al元素，根据其最外层电子数知，F是Cl元素；
    B原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素；
    D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，且为短周期元素，所以D为Si元素；
    E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，且为短周期元素，则E为P元素，
    （1）F是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4； 
    （2）A的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A是Na，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为，
    故答案为：；
    （4）B是Mg，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2 MgO+C，故答案为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2 MgO+C；
    （5）D为Si，工业上用C还原二氧化硅制备Si，反应方程式为，故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，
    故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；
    （6）Fe在氯气中燃烧都生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素化合物性质、物质结构、离子方程式书写等知识点，这些都是学习重点，注意（5）（6）方程式书写特点，（5）中生成物不能写成二氧化碳、（6）中生成物不能写成氯化亚铁．
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    化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（　　）
    A、彩色密封塑胶袋能造成白色污染
    B、钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
    C、大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低
    D、任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

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    近年来，乳酸成为研究热点之一，以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的结构简式为，下列物质中能与乳酸发生反应的是（　　）
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    C、乙烷
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    （1）X原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）电负性：X
     
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转   
    B．不含非极性键
    C．分子中含有氢键                      
    D．含有4个σ键和1个π键
    （4）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
     
    （填字母）．
    A．离子键  B．极性键  C．配位键  D．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氯化钠晶体的一小部分微观结构，请回答下列问题
    （1）下列有关氯化钠的说法中正确的是
     
    （可多选）
    A．氯化钠晶体和二氧化碳晶体属于同种晶体类型
    B．氯化钠溶液可导电，所以氯化钠溶液是电解质
    C．实验室制取氯气一般用电解氯化钠溶液的方法
    D．饱和食盐水可除去氯气中混有的少量氯化氢
    E．粗盐提纯实验用到的烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿都是硅酸盐产品
    （2）配制470mL 1mol/L的NaCl溶液需要称取氯化钠固体
     
    g（保留小数点后一位）
    （3）如果球的大小表示了微粒的大小，则大球表示的是
     
    （填微粒的化学式）
    （4）电解饱和食盐水的化学反应方程式为
     

    （5）已知离子所带的电荷越多，离子的半径越小，则作用力越强，离子晶体的熔点越高．试比较氯化钠晶体和氯化钾晶体的熔点，氯化钠晶体
     
    氯化钾晶体（填＞或＜或=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
    （1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的
     
    ，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为
     
    ．
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式
     
    ．
    （4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置（填元素符号）：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素中化学性质最不活泼的是
     
    ，
    （2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     

    （3）F元素氢化物的化学式是
     

    （4）G元素跟B元素形成化合物的电子式是
     

    （5）G元素和H元素两者核电荷数之差是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑨种元素，填写下列空白：
    （1）写出下列元素的元素符号④
     
    ⑦
     
    （填具体元素符号，下同）．
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为
     
    ，该化合物是由
     
    （填写“极性”“非极性”）键形成的．
    （4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸为0.1 mol
    B、与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C、生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②＜③
    D、途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

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