Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和H₂SO₄溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的C（H⁺）不相等
• B、新制氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C、室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常温下0.1mol?L^-1的下列溶液①NH₄Fe（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子浓度相等，则抑制程度相同；
B．新制的氯水显示酸性，溶液中氢氧根离子浓度非常小，则c（ClO^-）＞＞c（OH^-）；
C．两溶液恰好反应生成等浓度硫酸铵和硫酸钠，铵根离子部分水解，溶液显示酸性；
D．NH₄Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，氨水为弱碱，铵根离子浓度最小．

解答： 解：A．常温下pH=2CH₃COOH溶液和H₂SO₄溶液的氢离子浓度都是0.01mol/L，pH=12的氨水和NaOH溶液的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，相同条件下，无论酸还是碱溶液都抑制了水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以这四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等，故A错误；
B．新制的氯水显示酸性，溶液中氢氧根离子浓度较小，则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液，二者恰好反应生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解，则混合液显示酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．NH₄Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，氨水中一水合氨的电离程度较小，则其溶液中铵根离子浓度最小，所以相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Fe（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力．