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    叠氮化合物在化学工业上有重要应用．N3-叫做叠氮离子，请写出N3-的3种等电子体的化学式
     
    、
     
    、
     
    ．
    考点：“等电子原理”的应用
    专题：
    分析：依据题意计算出叠氮离子的价电子数，依据原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体解答即可．
    解答： 解：N3-中原子个数是3，价电子数是3×5+1=16，则与N3-互为等电子体的分子为：N2O或CO2、CNO-；
    故答案为：N2O或CO2或CNO-．
    点评：本题考查了等电子体的概念，掌握等电子体的概念（原子个数相等且价电子数相等的微粒）是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由-H、-CH3、、-OH、-COOH五种原子或与原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，属于弱电解质的有机物有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
    （1）X、Y两种元素的元素符号是：
     
    、
     
    ．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
     
    ；中心原子的杂化方式是：
     
    ．
    （2）X的氢化物易溶于水的其原因是：
     
    ．
    （3）N的电子排布式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
    （1）写出下列元素名称：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    （3）已知金属元素D和元素A、B在同一周期．分别向B，D最高价氧化物对应水化物中滴人A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为
     
    发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是
     
     （填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．
    （4）元素④与⑥形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ…
    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
     
    ．
    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
     
    ．
    （4）过程Ⅲ实验的目的是
     
    ．
    （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加，
     
    的增多，
     
    逐渐增大，
     
    逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用学过的知识回答下列问题
    （1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，若R元素原子的质子数等于中子数，R的元素名称是
     

    （2）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为其中
     
    是不需要检验的．
    （3）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式（配平若为“1“不省略）
     
    K2Cr2O7+
     
    HCl（浓）→
     
    KCl+
     
    CrCl3+
     
    Cl2↑+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    ①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    ②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；
    ③X和Z属同周期元素．它们能形成两种气态化合物；
    ④W和X能形成组成为WX2的化合物；
    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：
    （1）W元素的名称是
     
    ；Z元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）化合物XY2和WX2的电子式分别是
     
    和
     
    ．
    （3）X与Z，Y与Z可以形成同类化合物XZ2和YZ2；该类化合物按性质分类，叫
     
    ．
    （4）WX2与Z的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气，反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（　　）
    A、乙酸丙酯B、甲酸乙酯
    C、甲酸丙酯D、乙酸乙酯

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