Question

用学过的知识回答下列问题
（1）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，若R元素原子的质子数等于中子数，R的元素名称是

 

（2）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你认为其中

 

是不需要检验的．
（3）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式（配平若为“1“不省略）

 

K₂Cr₂O₇+

 

HCl（浓）→

 

KCl+

 

CrCl₃+

 

Cl₂↑+

 

H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,物质的量的相关计算,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：

分析：（1）根据公式n=

m

M

来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量再结合R元素原子的质子数等于中子数计算R；
（2）溶液无色，则由颜色的离子不能大量存在，溶液中含有Ag⁺，则与Ag⁺反应的离子不能大量共存，以此解答该题；
（3）反应中氯从-1升为0价，2个氯离子共升高2价，铬元素化合价从+6降为+3，两个铬共降低6价，化合价升降最小公倍数为6，故K₂Cr₂O系数为1，CrCl₃系数为2，Cl₂系数为3，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式．

解答： 解：（1）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，根据公式n=

m

M

，则RSO₄的M=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以R的相对原子质量是120-32-64=24，所以R的元素名称是镁，故答案为：镁；
（2）溶液无色，则有颜色的Cu²⁺、Fe³⁺不能存在，溶液中含有Ag⁺，则与Ag⁺反应的Cl^-、CO₃^2-不能大量共存，题中没有涉及NO₃^-、K⁺，且能与Ag⁺共存，需要进行检验，所以不需要检验为Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺； 
故答案为：Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺； 
（3）反应中氯从-1升为0价，2个氯离子共升高2价，铬元素化合价从+6降为+3，两个铬共降低6价，化合价升降最小公倍数为6，故K₂Cr₂O系数为1，CrCl₃系数为2，Cl₂系数为3，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为14，根据H元素可知H₂O的系数为7，故答案为：1；14；2；2；3；7．

点评：本题考查学生公式的运用以及分子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量这一结论、离子的性质以及氧化还原反应配平，难度中等，根据化合价升降和原子守恒配平，注意掌握在（3）该反应中HCl部分被氧化．