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    四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C元素焰色反应为黄色，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色固态化合物E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．试根据以上叙述回答：
    （1）元素：C为
     
      D为
     
    ；
    （2）写出AB2的电子式
     
    ；此AB2化合物中化学键的类型是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，C元素焰色反应为黄色，则C为Na；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于Na，只能处于第二周期，故A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则B为O元素、E为Na2O2；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则M层电子数=8-2=6，则D为S元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，C元素焰色反应为黄色，则C为Na；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于Na，只能处于第二周期，故A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则B为O元素、E为Na2O2；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则M层电子数=8-2=6，则D为S元素，
    （1）由上述分析可知，C为Na，D为S，故答案为：Na；S；
    （2）CO2的电子式为；CO2化合物中化学键的类型是共价键，故答案为：；共价键．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握电子式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池已用于航天飞机．关于氢氧燃料电池，下列说法错误的（　　）
    A、H2在负极发生氧化反应
    B、供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
    C、产物为无污染的水，属于环境友好电池
    D、燃料电池的能量转化可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．（用元素符号或分子式填空）
    ①W的元素符号是
     
    ，价电子排布是
     
    在元素周期表中的位置
     

    ②Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
     
    ，它们的杂化轨道分别是
     
     Y和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
     
    晶体和、
     
    晶体．
    ③比较Y和Z分别与X形成最简单化合物的稳定性
     
    ＞
     
    ，其原因是
     
    比较它们的熔点沸点的高低
     
    ＞
     
    ．其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
    （1）X、Y两种元素的元素符号是：
     
    、
     
    ．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
     
    ；中心原子的杂化方式是：
     
    ．
    （2）X的氢化物易溶于水的其原因是：
     
    ．
    （3）N的电子排布式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
    （1）试管B中盛放的溶液是
     
    ，其作用是：
     

    （2）乙醇乙酸反应的化学方程式是：
     
    ；反应类型
     

    （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
    （1）写出下列元素名称：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    （3）已知金属元素D和元素A、B在同一周期．分别向B，D最高价氧化物对应水化物中滴人A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为
     
    发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是
     
     （填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．
    （4）元素④与⑥形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用学过的知识回答下列问题
    （1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，若R元素原子的质子数等于中子数，R的元素名称是
     

    （2）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为其中
     
    是不需要检验的．
    （3）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式（配平若为“1“不省略）
     
    K2Cr2O7+
     
    HCl（浓）→
     
    KCl+
     
    CrCl3+
     
    Cl2↑+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Z、Y、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，其原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的2倍，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
    （1）元素X在周期表中位置
     
    ，W3+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）Y的氧化物YO2与H2O比较，熔点较高的是
     
    （填化学式）；Z的氢化物属于
     
    晶体；Z2O2的化学键的类型是
     
    ．
    （3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
     
    ．

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