X.Y.W.M.N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期.且原子序数逐渐增大.X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高.但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属 .广泛应用于航天.军事等工业领域．请回答下列问题:(1)X.Y两种元素的元素符号是: . ．X.Y可以形成一种共价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是：

、

．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：

；中心原子的杂化方式是：

．
（2）X的氢化物易溶于水的其原因是：

．
（3）N的电子排布式是：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高的，可推知X为N、Y为F；故五种元素为二、三、四周期元素，W处于第三周期，是同周期元素中离子半径最小的元素，可推知W为Al；M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，M只能处于第四周期ⅡA，为Ca；N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域，N为Ti，据此进行解答．

解答： 解：X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高的，可推知X为N、Y为F；故五种元素为二、三、四周期元素，W处于第三周期，是同周期元素中离子半径最小的元素，可推知W为Al；M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，M只能处于第四周期ⅡA，为Ca；N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域，N为Ti，
（1）由上述分析可知，X、Y两种元素分别为N、F；N、F可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，该分子为NF₃，N原子呈3个σ键、含有1对孤对电子，为三角锥形，N原子采取sp³杂化，
故答案为：N；F；三角锥形；sp³；
（2）氨气能与水反应，氨气分子可以与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水，
故答案为：氨气能与水反应，氨气分子可以与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；
（3）N为Ti，原子核外有22个电子，核外电子排布式是：1s²2s²p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案为：1s²2s²p⁶3s²3p⁶3d²4s²．

点评：本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，需要学生全面掌握基础知识，注意掌握分子的相似相容原理，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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