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    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）Z在元素周期表位置
     
    ．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Z的基态原子外围电子排布式是
     
    ，Y的第一电离能比X的第一电离能
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知下列数据：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol-1         
    2X（s）+
    3
    2
    O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序数小于Y，则W是N、Y是S元素；
    X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为Al元素；
    Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素；
    （1）Z为Cu元素，位于第四周期第IB族；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
    （2）Z元素3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其3d、4s能级电子为其价电子；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    （3）W的最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硝酸，浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
    （4）根据盖斯定律计算其反应热．
    解答： 解：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序数小于Y，则W是N、Y是S元素；
    X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为Al元素；
    Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素；
    （1）Z为Cu元素，位于第四周期第IB族；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以
    W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱，
    故答案为：第四周期第IB族；弱；
    （2）Z元素3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其3d、4s能级电子为其价电子，其价电子排布式为3d104s1；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以S的第一电离能比Al的第一电离能大，
    故答案为：3d104s1；大；
    （3）W的最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硝酸，浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （4）①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol-1         
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
    将方程式3①+②得2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ?mol-1，
    故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ?mol-1．
    点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及盖斯定律、元素周期律、原子核外电子排布等知识点，这些都是考试高频点，难点是价电子排布式的书写，要熟练掌握前36号原子核外电子排布式，注意周期表中副族族序数排列．
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    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．（用元素符号或分子式填空）
    ①W的元素符号是
     
    ，价电子排布是
     
    在元素周期表中的位置
     

    ②Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
     
    ，它们的杂化轨道分别是
     
     Y和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
     
    晶体和、
     
    晶体．
    ③比较Y和Z分别与X形成最简单化合物的稳定性
     
    ＞
     
    ，其原因是
     
    比较它们的熔点沸点的高低
     
    ＞
     
    ．其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态
    ③混合气体的颜色不再改变的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、①③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
    （1）X、Y两种元素的元素符号是：
     
    、
     
    ．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
     
    ；中心原子的杂化方式是：
     
    ．
    （2）X的氢化物易溶于水的其原因是：
     
    ．
    （3）N的电子排布式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
    （1）试管B中盛放的溶液是
     
    ，其作用是：
     

    （2）乙醇乙酸反应的化学方程式是：
     
    ；反应类型
     

    （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是
     
     （填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．
    （4）元素④与⑥形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）基态E原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为
     
    杂化；CA4+的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    （4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式
     
    ；1mol BC-中含有π键的数目为
     
    ．
    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）
     
    ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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