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    可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态
    ③混合气体的颜色不再改变的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、①③④D、①②③④⑤
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，因此v正=v正，不能说明达到平衡状态；
    ③在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
    ⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；
    ⑥气体总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据．
    解答： 解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
    ②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
    ③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；
    ④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误；
    ⑤平均相对分子质量=
    气体质量总和
    气体物质的量总和
    ，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（　　）
    A、锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+
    B、电流方向经外电路由锌到铜
    C、工作时SO42-离子向正极移动
    D、外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（　　）
    A、NH3 O2
    B、H2O   O2
    C、CO2   O2
    D、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol?L-1?s-1，则10s时，容器内B的物质的量为（　　）
    A、3.6 mol
    B、3.2 mol
    C、2.4 mol
    D、1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
    （1）E的元素名称是
     
    ．该元素在周期表中的位置为
     

    （2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）
     
    ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为
     

    （3）写出D2C2的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）Z在元素周期表位置
     
    ．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Z的基态原子外围电子排布式是
     
    ，Y的第一电离能比X的第一电离能
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知下列数据：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol-1         
    2X（s）+
    3
    2
    O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族．其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．

    （1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价．根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图
     
    ．
    （2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为
     
    ．另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
     
    g?cm-3（保留两位有效数字）．
    （4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
     
    ，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    （5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构（图五），已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为
     
    ．
    （6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    属于碱性氧化物的是（　　）
    A、SO2
    B、H2O
    C、Na2O
    D、CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1．则：
    （1）元素A在周期表中的位置
     

    （2）D与E形成的化合物的电子式
     

    （3）A、B、D简单离子的半径大小关系
     
    （用离子符号表示）
    （4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式
     
    ．

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