Question

五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1．则：
（1）元素A在周期表中的位置

 

（2）D与E形成的化合物的电子式

 

（3）A、B、D简单离子的半径大小关系

 

（用离子符号表示）
（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍，则A为氧元素；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，则B为钠元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同，则D为氯元素；C和D能形成CD₃的化合物，则C显+3价；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L，设C的相对原子质量M，则有

1.8 M ×3

2

=

2.24

22.4

，所以C的相对原子质量为27；C原子中质子数比中子数少1，所以C为铝元素，C原子比E原子多1个电子，则E为镁元素，据此答题．

解答： 解：五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍，则A为氧元素；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，则B为钠元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同，则D为氯元素；C和D能形成CD₃的化合物，则C显+3价；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L，设C的相对原子质量M，则有

1.8 M ×3

2

=

2.24

22.4

，所以C的相对原子质量为27；C原子中质子数比中子数少1，所以C为铝元素，C原子比E原子多1个电子，则E为镁元素，
（1）A为氧元素，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）D与E形成的化合物为氯化镁，其电子式为，故答案为：；
（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以A、B、D简单离子的半径大小关系为Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（4）铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，涉及元素周期表、电子式、离子半径比较、离子方程式的书写等知识，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．