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    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，计算说明N2中的
     
    键更稳定（填“σ”或“π”）．
    （2）NF3的沸点（154K）比NCl3（344K）低的原因是
     
    ．
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3一旦在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
     
    ．
    （4）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
     
     （填序号）．
    考点：键能、键长、键角及其应用,晶体熔沸点的比较,含有氢键的物质
    专题：
    分析：（1）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，N=N键的键能为：942-247=695kJ?mol-1，据此解答；
    （2）根据分子组成和结构相似的，相对分子质量越大，沸点越高判断；
    （3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味；
    （4）氨水的电离生成NH4+、OH-，说明NH3?H2O 中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；根据H2O与NH3分子极性以及二者之间形成氢键来分析NH3极易溶于水．
    解答： 解：（1）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，N=N键的键能为：942-247=695kJ?mol-1，此计算结果说明氮气中π键键能大，更稳定，故答案为：π；
    （2）分子组成和结构相似的，相对分子质量越大，沸点越高，由高到低的顺序是NCl3＞NF3，
    故答案为：它们均是分子晶体，分子组成和结构相似的，相对分子质量越大，沸点越高；
    （3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，
    故答案为：产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾；
    （4）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH3?H2O的合理结构是b，
    故答案为b．
    点评：本题考查含氮化合物的性质以及氧化还原反应，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算，注意把握题给信息，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    属于碱性氧化物的是（　　）
    A、SO2
    B、H2O
    C、Na2O
    D、CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1．则：
    （1）元素A在周期表中的位置
     

    （2）D与E形成的化合物的电子式
     

    （3）A、B、D简单离子的半径大小关系
     
    （用离子符号表示）
    （4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如图
    （1）在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：
     
    （填序号）；
    （2）B中的含氧官能团的符号是：
     
    （写结构式）
    （3）D的含苯环的同分异构体中，能使FeCI3溶液显紫色的有
     
    种；
    （4）反应⑤中120克B与足量的D反应，若B的转化率为60%，则生成乙酸苯甲酯
     
    克
    （5）写出乙酸苯甲酯的符合条件的同分异构体的结构简式（写其中一种）
     

    ①含苯环，能发生水解反应和银镜反应； ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H+）=10-11mol?L-1，则该小组在该温度下测得0.1mol?L-1氢氧化钠溶液的pH应为（　　）
    A、13B、12C、11D、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）HCl溶于水时破坏的化学键是
     

    （2）a g质子数为m，质量数为n的R2-中，含有的电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）A分子为双原子10电子分子，且能刻蚀玻璃．写出A刻蚀玻璃的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面四个反应中，反应类型与其它三种不同的是（　　）
    A、CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    CH3COOCH2CH3+H2O
    B、CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O
    C、2CH3CH2OH
    浓硫酸
    140℃
      CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D、CH3CH2OH+HBr
    △
    CH3CH2Br+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．
    （1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
     
     （填字母编号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）
    B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
    C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    （2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．
    ①乙电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②甲电极上的电极反应式为
     
    ．
    （3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：
     实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
     H2O CO CO H2
    Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5
    Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3
    Ⅲ 900 2 1 a b t
    ①由表中数据可知该反应的△H
     
     0（填“＞”或“＜”）．
    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时
     
    进行（填“正向”或“逆向”）．
    ③实验Ⅲ中a=
     
    ，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）
     
    a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
    ①NaHCO3 ②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al      ⑤（NH4）2CO3（　　）
    A、全部B、①②③
    C、①②③⑤D、②③④

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