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    某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验．正确的操作是（　　）
    A、从①口进气，用排水法集气
    B、从①口进气，用排气法集气
    C、从②口进气，用排水法集气
    D、从②口进气，用排气法集气
    考点：气体的收集
    专题：
    分析：NO能和空气中氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以NO应该采用排水法收集，据此分析解答．
    解答： 解：NO能和空气中氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以NO应该采用排水法收集，如果用该装置收集NO，导气管应该遵循“短进长出”原则，故选C．
    点评：本题考查气体的收集，明确气体的性质、气体密度确定收集方法，注意导气管进出口位置，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol?L-1?s-1，则10s时，容器内B的物质的量为（　　）
    A、3.6 mol
    B、3.2 mol
    C、2.4 mol
    D、1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    属于碱性氧化物的是（　　）
    A、SO2
    B、H2O
    C、Na2O
    D、CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
    （1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：
     
    ．
    （2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为
     
    ．
    （3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（）该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

    （1）写出制备乙烯反应的化学方程式：
     
    ，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是
     
    ，
    （2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→
     
    →D．（各装置限用一次）
    （3）当观察到
     
    时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中
     
    ，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：
    IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    （填元素名称）．
    （2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为
     
    ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：
     
    ，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为
     
    和
     
    ．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
     

    （6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：
     
    ，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：
     
    ．（用化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1．则：
    （1）元素A在周期表中的位置
     

    （2）D与E形成的化合物的电子式
     

    （3）A、B、D简单离子的半径大小关系
     
    （用离子符号表示）
    （4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如图
    （1）在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：
     
    （填序号）；
    （2）B中的含氧官能团的符号是：
     
    （写结构式）
    （3）D的含苯环的同分异构体中，能使FeCI3溶液显紫色的有
     
    种；
    （4）反应⑤中120克B与足量的D反应，若B的转化率为60%，则生成乙酸苯甲酯
     
    克
    （5）写出乙酸苯甲酯的符合条件的同分异构体的结构简式（写其中一种）
     

    ①含苯环，能发生水解反应和银镜反应； ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．
    （1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
     
     （填字母编号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）
    B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
    C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    （2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．
    ①乙电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②甲电极上的电极反应式为
     
    ．
    （3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：
     实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
     H2O CO CO H2
    Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5
    Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3
    Ⅲ 900 2 1 a b t
    ①由表中数据可知该反应的△H
     
     0（填“＞”或“＜”）．
    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时
     
    进行（填“正向”或“逆向”）．
    ③实验Ⅲ中a=
     
    ，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）
     
    a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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