Question

下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是

 

（填元素名称）．
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是

 

（填化学式）．
（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为

 

，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：

 

，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是

 

．
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为

 

和

 

．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

 

（6）⑧与⑨分别与H₂形成的氢化物的稳定性：

 

，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：

 

．（用化学式）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，
（1）稀有气体化学性质稳定；
（2）同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一周期，元素单的金属性越强，其碱性越强；
（3）⑦为O，对应的氢化物为水，可与钾剧烈反应，与氯气反应生成盐酸和次氯酸；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和HBrO₄；
（5）NaOH和氢氧化铝相互反应生成偏铝酸钠和水；
（6）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，
（1）上述元素中，最不活泼的为稀有气体Ar，名称为氩，故答案为：氩；
（2）由于金属性：K＞Na＞Al，故碱性最强的化合物为KOH，故答案为：KOH；
（3）⑦为O，对应的氢化物为水，化学式为H₂O，可与钾剧烈反应，反应的离子方程式为2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，与氯气反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：H₂O；2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HBrO₄，故答案为：NaOH；HBrO₄；
（5）NaOH和氢氧化铝相互反应生成偏铝酸钠和水，化学反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故答案为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；
（6）由于非金属性Cl＞Br，故HCl的稳定性强于HBr，Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应的水溶液的酸性最强的是高氯酸，则HClO₄＞HBrO₄，
故答案为：HCl＞HBr；HClO₄＞HBrO₄；

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．