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    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是
     
     （填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．
    （4）元素④与⑥形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）上述元素中Cl元素非金属性最强、K的金属性最强，故高氯酸的酸性最强、氢氧化钾碱性最强；
    （3）上述元素的氧化物中氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （4）元素④与⑥形成的化合物为K2S．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）上述元素中Cl元素非金属性最强、K的金属性最强，故高氯酸的酸性最强、氢氧化钾碱性最强，对应的化学式为HClO4、KOH，故答案为：HClO4；KOH；
    （3）上述元素中Al的氧化物中氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （4）元素④与⑥形成的化合物为K2S，由钠离子与硫离子构成，属于离子化合物，故答案为：离子．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握周期表的结构，熟练掌握基础知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    D、H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）Z在元素周期表位置
     
    ．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Z的基态原子外围电子排布式是
     
    ，Y的第一电离能比X的第一电离能
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知下列数据：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol-1         
    2X（s）+
    3
    2
    O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C元素焰色反应为黄色，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色固态化合物E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．试根据以上叙述回答：
    （1）元素：C为
     
      D为
     
    ；
    （2）写出AB2的电子式
     
    ；此AB2化合物中化学键的类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    属于碱性氧化物的是（　　）
    A、SO2
    B、H2O
    C、Na2O
    D、CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化合物在化学工业上有重要应用．N3-叫做叠氮离子，请写出N3-的3种等电子体的化学式
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
    （1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：
     
    ．
    （2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为
     
    ．
    （3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（）该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：
    IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    （填元素名称）．
    （2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为
     
    ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：
     
    ，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为
     
    和
     
    ．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
     

    （6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：
     
    ，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：
     
    ．（用化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）HCl溶于水时破坏的化学键是
     

    （2）a g质子数为m，质量数为n的R2-中，含有的电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）A分子为双原子10电子分子，且能刻蚀玻璃．写出A刻蚀玻璃的化学方程式：
     
    ．

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