X.Z.Y.W是元素周期表前四周期常见的四种元素.其原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键.且X的第一电离能比其相邻元素都大.Y的电负性比X小.其基态原子最外层的p电子是该层s电子的2倍.Z是短周期中原子半径最大的主族元素.W的一种核素的质量数是56.中子数是30．(1)元素X在周期表中位置 .W3+的核外电子排布式是．(2)Y的氧化物YO2与H2O比较.熔� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Z、Y、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，其原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的2倍，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
（1）元素X在周期表中位置

，W³⁺的核外电子排布式是

．
（2）Y的氧化物YO₂与H₂O比较，熔点较高的是

（填化学式）；Z的氢化物属于

晶体；Z₂O₂的化学键的类型是

．
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式：

．
（4）在25℃、101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，其单质含有双键或三键，为非金属元素，且X的第一电离能比其相邻元素都大，外围电子排布为ns²np³，故X为氮元素；Z是短周期中原子半径最大的主族元素，则Z为Na元素；W的一种核素的质量数是56，中子数是30，质子数为56-30=26，则W为Fe元素；Y基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，外围电子排布为ns²np⁴，Y的电负性比X的小，Y不可能与X处于同一周期，只能处于第三周期，故Y为S元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，其单质含有双键或三键，为非金属元素，且X的第一电离能比其相邻元素都大，外围电子排布为ns²np³，故X为氮元素；Z是短周期中原子半径最大的主族元素，则Z为Na元素；W的一种核素的质量数是56，中子数是30，质子数为56-30=26，则W为Fe元素；Y基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，外围电子排布为ns²np⁴，Y的电负性比X的小，Y不可能与X处于同一周期，只能处于第三周期，故Y为S元素，
（1）X为N元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表第二周期第VA族，
W³⁺为Fe³⁺，Fe原子失去4s能级的2个电子、3d能级1个电子形成Fe³⁺，Fe³⁺核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：第二周期第VA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）通常条件下SO₂是气体，H₂O是液体，熔点较高的是H₂O，NaH属于离子晶体，Na₂O₂中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，
故答案为：H₂O；离子；离子键、共价键；
（3）加热条件下，S单质与足量HNO₃浓溶液反应，生成H₂SO₄，HNO₃被还原为NO₂，反应方程式为：S+6HNO₃（浓）

△

H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O，
故答案为：S+6HNO₃（浓）

△

H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；
（4）在25°C，1O1kPa下，Fe的单质在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则3moFe反应放出的热量为

3mol×

1mol

×QkJ=8QkJ，Fe单质燃烧的热化学方程式是3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8Q KJ/mol，
故答案为：3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8Q KJ/mol．

点评：本题考查结构位置性质关系、核外电子排布规律、氧化还原反应、热化学方程式书写等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意根据X单质化学键与元素电离能确定X为氮元素．

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四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C元素焰色反应为黄色，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色固态化合物E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．试根据以上叙述回答：
（1）元素：C为

D为

；
（2）写出AB₂的电子式

；此AB₂化合物中化学键的类型是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是

（填元素名称）．
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）．
（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为

，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：

，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是

．
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为

和

．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

（6）⑧与⑨分别与H₂形成的氢化物的稳定性：

，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：

．（用化学式）

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【化学-选修5：有机化学基础】
有机物A的分子组成为C₄H₉Br，在核磁共振氢谱中显示3个峰，在一定条件下A发生如图所示的转化：

已知：一定条件下，不对称烯烃与HBr加成反应时，Br加在含氢较少的碳原子上，如：

（R为烃基）
（1）A的结构简式为

．
（2）D的名称为

，有机物A～H中互为同分异构体的是

（填序号）
（3）上述转化中属于取代反应的有

（填序号），反应④的化学方程式为

．
（4）K中含有的官能团名称为

．
（5）L在浓硫酸作用下，可形成化合物M（C₂H₆O₂），M不能使溴水褪色，M的结构简式为

．
（6）L在一定条件下可形成高分子化合物N，形成N的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（

）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如图

（1）在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：

（填序号）；
（2）B中的含氧官能团的符号是：

（写结构式）
（3）D的含苯环的同分异构体中，能使FeCI₃溶液显紫色的有

种；
（4）反应⑤中120克B与足量的D反应，若B的转化率为60%，则生成乙酸苯甲酯

克
（5）写出乙酸苯甲酯的符合条件的同分异构体的结构简式（写其中一种）

①含苯环，能发生水解反应和银镜反应； ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C离子的原子结构示意图

；D在周期表的位置

．
（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）

，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）

；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），它们都含有的化学键类型是

，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为

．
（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，转移的电子数是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）HCl溶于水时破坏的化学键是

（2）a g质子数为m，质量数为n的R^2-中，含有的电子的物质的量为

mol．
（3）A分子为双原子10电子分子，且能刻蚀玻璃．写出A刻蚀玻璃的化学方程式：