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    【化学-选修5：有机化学基础】
    有机物A的分子组成为C4H9Br，在核磁共振氢谱中显示3个峰，在一定条件下A发生如图所示的转化：

    已知：一定条件下，不对称烯烃与HBr加成反应时，Br加在含氢较少的碳原子上，如：
    （R为烃基）
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）D的名称为
     
    ，有机物A～H中互为同分异构体的是
     
    （填序号）
    （3）上述转化中属于取代反应的有
     
    （填序号），反应④的化学方程式为
     
    ．
    （4）K中含有的官能团名称为
     
    ．
    （5）L在浓硫酸作用下，可形成化合物M（C2H6O2），M不能使溴水褪色，M的结构简式为
     
    ．
    （6）L在一定条件下可形成高分子化合物N，形成N的化学方程式为
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物A的分子组成为C4H9Br，在核磁共振氢谱中显示3个峰，则A的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2Br，A能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，所以B的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2OH，B被氧化生成C，C的结构简式为CH3CH（CH3）CHO，C氧化得到D的结构简式为CH3CH（CH3）COOH；A发生消去反应生成E，E的结构简式为CH3C（CH3）=CH2，E和溴化氢发生信息中的加成反应生成F，F的结构简式为CH3C（CH3）BrCH3，F发生水解（取代）反应生成G，G的结构简式为：CH3C（CH3）（OH）CH3，G和D发生酯化（取代）反应生成H，H的结构简式为CH3CH（CH3）COOC（CH3）3，E和溴水发生加成反应生成I为CH3C（CH3）BrCH2Br，I在碱性条件下水解（取代）得J为CH3C（CH3）OHCH2OH，J氧化得K为CH3C（CH3）OHCHO，K再发生氧化反应得L为CH3C（CH3）OHCOOH，结合物质的结构和性质解答．
    解答： 解：有机物A的分子组成为C4H9Br，在核磁共振氢谱中显示3个峰，则A的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2Br，A能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，所以B的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2OH，B被氧化生成C，C的结构简式为CH3CH（CH3）CHO，C氧化得到D的结构简式为CH3CH（CH3）COOH；A发生消去反应生成E，E的结构简式为CH3C（CH3）=CH2，E和溴化氢发生信息中的加成反应生成F，F的结构简式为CH3C（CH3）BrCH3，F发生水解（取代）反应生成G，G的结构简式为：CH3C（CH3）（OH）CH3，G和D发生酯化（取代）反应生成H，H的结构简式为CH3CH（CH3）COOC（CH3）3，E和溴水发生加成反应生成I为CH3C（CH3）BrCH2Br，I在碱性条件下水解（取代）得J为CH3C（CH3）OHCH2OH，J氧化得K为CH3C（CH3）OHCHO，K再发生氧化反应得L为CH3C（CH3）OHCOOH，
    （1）根据上面的分析可知，A的结构简式为CH3CH（CH3）CH2Br，
    故答案为：CH3CH（CH3）CH2Br；
    （2）D为CH3CH（CH3）COOH，D的名称为2-甲基丙酸，F的结构简式为CH3C（CH3）BrCH3，有机物A～H中，A的结构简式为CH3CH（CH3）CH2Br，B的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2OH，G的结构简式为：CH3C（CH3）（OH）CH3，所以互为同分异构体的是A和F，B和G，
    故答案为：2-甲基丙酸；A和F，B和G；
    （3）上述转化中属于取代反应的有 ①⑥⑦⑨，反应④的化学方程式为，
    故答案为：①⑥⑦⑨；；
    （4）K为CH3C（CH3）OHCHO，K中含有的官能团名称为羟基和醛基，
    故答案为：羟基和醛基；
    （5）L在浓硫酸作用下，可形成化合物M（C2H6O2），M不能使溴水褪色，则M的结构简式为，
    故答案为：；
    （6）L在一定条件下可发生缩聚反应形成高分子化合物N，形成N的化学方程式为，
    故答案为：；
    点评：本题考查了有机物的推断，根据某些物质的结构及反应条件、性质来进行推断，注意结合题给信息进行分析，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
    （1）X、Y两种元素的元素符号是：
     
    、
     
    ．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
     
    ；中心原子的杂化方式是：
     
    ．
    （2）X的氢化物易溶于水的其原因是：
     
    ．
    （3）N的电子排布式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用学过的知识回答下列问题
    （1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，若R元素原子的质子数等于中子数，R的元素名称是
     

    （2）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为其中
     
    是不需要检验的．
    （3）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式（配平若为“1“不省略）
     
    K2Cr2O7+
     
    HCl（浓）→
     
    KCl+
     
    CrCl3+
     
    Cl2↑+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    ①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    ②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；
    ③X和Z属同周期元素．它们能形成两种气态化合物；
    ④W和X能形成组成为WX2的化合物；
    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：
    （1）W元素的名称是
     
    ；Z元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）化合物XY2和WX2的电子式分别是
     
    和
     
    ．
    （3）X与Z，Y与Z可以形成同类化合物XZ2和YZ2；该类化合物按性质分类，叫
     
    ．
    （4）WX2与Z的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气，反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）基态E原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为
     
    杂化；CA4+的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    （4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式
     
    ；1mol BC-中含有π键的数目为
     
    ．
    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）
     
    ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物．后者又能与含羰基的化合物反应生成醇：

    ②苯在AlCl3催化下能与酰卤发生如下反应：

    有机物E可由下述路线合成：

    E与硫酸共热到适当温度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，G中只含有一个甲基．回答下列问题：
    （1）C、D的结构简式分别是：C
     
    ，D
     
    ．
    （2）G中核磁共振氢谱中氢原子的类型有
     
    种．
    （3）写出F形成高聚物反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ，④
     
    ．
    （5）E′是E的同分异构体且与E属同一类别．若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得到，则E′可能的结构简式为（有几种写几种，下同）
     
    ；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，E′为苯的一取代物，则E′可能的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Z、Y、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，其原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的2倍，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
    （1）元素X在周期表中位置
     
    ，W3+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）Y的氧化物YO2与H2O比较，熔点较高的是
     
    （填化学式）；Z的氢化物属于
     
    晶体；Z2O2的化学键的类型是
     
    ．
    （3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（　　）
    A、乙酸丙酯B、甲酸乙酯
    C、甲酸丙酯D、乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C（金刚石，S）?C（石墨，S）；△H=-1.89kJ/mol    C（金刚石，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol  C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-bkJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、金刚石比石墨稳定

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