在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A.B.C.D.E.F中.A与其余五种元素既不同周期也不同主族.第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍.C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构.D原子核外电子有8种不同的运动状态.E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多.F元素的基态原子最外能层只有一个电子.其它能层均已充满电子．(1)基态E原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）基态E原子的价电子排布图为

．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）

；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为

杂化；CA₄⁺的空间构型为

（用文字描述）．
（4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式

；1mol BC^-中含有π键的数目为

．
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）

；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为

g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算

专题：

分析：在前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，则B核外电子排布为1s²2s¹或1s²2s²2p²，而A与其余五种元素既不同周期也不同主族，则A只能处于第一周期，故A为H元素，则B为碳元素；D原子核外电子有8种不同的运动状态，即核外有8个电子，故D为O元素；C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，外围电子排布为ns²np³，处于VA族，原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，外围电子排布为3d⁵4s¹，则E为Cr；F原子序数等于Cr，处于第四周期，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故F为Cu，据此解答．

解答： 解：在前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，则B核外电子排布为1s²2s¹或1s²2s²2p²，而A与其余五种元素既不同周期也不同主族，则A只能处于第一周期，故A为H元素，则B为碳元素；D原子核外电子有8种不同的运动状态，即核外有8个电子，故D为O元素；C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，外围电子排布为ns²np³，处于VA族，原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，外围电子排布为3d⁵4s¹，则E为Cr；F原子序数等于Cr，处于第四周期，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故F为Cu，
（1）E为铬元素，基态E原子的价电子排布为3d⁵4s¹，价电子排布图为

，故答案为：

；
（2）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物为H₂CO₃，结构简式为

，分子中C原子成3个σ键、没有孤电子对，其中心C原子杂化轨道的类型为sp² 杂化；NH₄⁺的空间构型为正四面体结构，故答案为：sp²；正四面体；
（4）N₂与化合物CO是等电子体，二者结构相似，CO分子中C原子与O原子之间形成三对共用电子对，故CO的电子式为

，CN^-与N₂也互为等电子体，CN^-中C原子与N原子之间形成3对共用电子对，故1mol CN^-中含有π键的数目为3N_A，故答案为：

；3N_A；
（5）根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有氧原子数为1+8×

=2，铜原子数为4，所以该化合物的化学式为Cu₂O，晶胞质量为（4×

+2×

）g，若相邻氧原子和铜原子间的距离为a cm，则晶胞的体对角线为4acm，所以边长为

cm，所以体积为（

）³cm³，该晶体的密度为

(4×

+2×

(

)3cm3

2NAa3

g/cm³，
故答案为：Cu₂O；

2NAa3

．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、等电子体、晶胞的计算等，中等难度，元素推断是解题的关键，需要学生具备扎实的基础，（5）中注意利用均摊法计算晶胞质量．

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（1）Z在元素周期表位置

．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）

（填“强”或“弱”）．
（2）Z的基态原子外围电子排布式是

，Y的第一电离能比X的第一电离能

（填“大”或“小”）．
（3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

．
（4）已知下列数据：
Fe（s）+

O₂（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2X（s）+

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是

．

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（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：

．
（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为

．
（3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（

）该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为

．

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下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是

（填元素名称）．
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）．
（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为

，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：

，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是

．
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为

和

．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

（6）⑧与⑨分别与H₂形成的氢化物的稳定性：

，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：

．（用化学式）

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（1）元素A在周期表中的位置

（2）D与E形成的化合物的电子式

（3）A、B、D简单离子的半径大小关系

（用离子符号表示）
（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式

．

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有机物A的分子组成为C₄H₉Br，在核磁共振氢谱中显示3个峰，在一定条件下A发生如图所示的转化：