Question

在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol?L^-1?s^-1，则10s时，容器内B的物质的量为（　　）

• A、3.6 mol
• B、3.2 mol
• C、2.4 mol
• D、1.2 mol

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L?s），则消耗A的物质的量为2L×10s×0.12mol/（L?s）=2.4mol，结合反应的化学方程式利用三段式法计算．

解答： 解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12mol/（L?s）×

1

3

=0.04mol/（L?s），
所以转化的B为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，
则10s时，容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol，
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，注意利用三段式法计算较为直观，题目难度不大．