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    表示下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A、向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+
    B、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH-+H+═H2O
    C、向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D、相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH-═AlO2-+2 H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氯化氢为强电解质，应拆成离子；
    B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
    C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水；
    D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝和氯化钠．
    解答： 解：A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液，离子方程：Ag++Cl-═AgCl↓，故A错误；
    B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH-+CH3COOH═H2O+CH3COO-，故B错误；
    C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；
    D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
     
    g．
    （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体氮气氢气氨
    熔点（℃）-210.01-252.77-77.74
    沸点（℃）-195.79-259.23-33.42
    回答下列问题：
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．随着温度的升高，K值
     
    （填增大、减小、不变）．
    ②平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）．
    A．N2的转化率越高          
    B．NH3的产率越大
    C．原料中N2的含量越高       
    D．化学反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO（NH2）2]，可进一步合成三聚氰胺．
    CaC2
    N2
    △
    CaCN2
    H2O
    NH2CN
    H2O
    CO（NH2）2→（三聚氰胺）
    （1）CO（NH2）2分子中含有σ键的个数为
     
    ．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为
     
    ，可推知CN22-的空间构型为
     
    ．
    （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸（  ），三聚氰酸分子中N原子采取
     
    杂化．三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （3）如图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有
     
    个Ca2+离子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是（　　）
    A、10mL水
    B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
    C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
    D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H2的量前者多，其原因可能是（　　） 
    ①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积   ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸
    ③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大     ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸．
    A、①④B、④C、②③D、③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（　　）
    A、锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+
    B、电流方向经外电路由锌到铜
    C、工作时SO42-离子向正极移动
    D、外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质的化学式：①氧化铜：
     
    ；②碘化银：
     

    （2）写出Na2O与H2O反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol?L-1?s-1，则10s时，容器内B的物质的量为（　　）
    A、3.6 mol
    B、3.2 mol
    C、2.4 mol
    D、1.2 mol

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