考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,共价键的形成及共价键的主要类型,晶胞的计算,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：物质的组成专题
分析：（1）根据CO（NH
2）
2分子的结构，结合单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键分析；根据等电子体的概念确定与CN
22-互为等电子体的分子，根据二氧化碳的空间构型确定CN
22-离子的空间构型；
（2）根据价层电子对互斥理论确定尿素的VSEPR模型，根据模型确定其杂化方式；氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间；
（3）该晶胞中顶点占
，棱上占
，面心占
，体心占1，Ca
2+为8×
+6×
=4；根据图象，晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca
2+周围距离相等且最近的C
22-有只有同一平面内的4个；
解答：
解：（1）CO（NH
2）
2分子结构简式为：
，分子中有2个C-N、4个N-H和1个C=O，所以CO（NH
2）
2分子有7σ键和1个π键；与CN
22-互为等电子体的分子有N
2O和CO
2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN
22-离子的空间构型是直线形．
故答案为：7；CO
2或N
2O；直线型；
（2）三聚氰酸分子中N原子上价层电子对数=σ 键个数+
（a-xb）=3+
（5-3×1）=4，采取sp
3杂化，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石，
故答案为：sp
3；氢键；
（3）Ca
2+为位于顶点和面心数目为8×
+6×
=4；根据图象，晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca
2+周围距离相等且最近的C
22-有只有同一平面内的4个，
故答案为：4；4；
点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等，注意分子空间构型的判断及原子杂化方式的判断是高考的热点．
（三聚氰胺）
），三聚氰酸分子中N原子采取
是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有
