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    C2O42-和
     
    是等电子体，C2O42-具有很强的还原性，它能是酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是
     
    ，外围电子构型为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,“等电子原理”的应用
    专题：
    分析：根据等电子体原理可知，C2O42-和 N2O4（分子）是等电子体，Mn元素处于周期表中第四周期ⅤⅡB族，其基态原子的外围电子排布式为3d54s2 ，然后写出外围电子排布图．
    解答： 解：根据等电子体原理可知，C2O42-和 N2O4（分子）是等电子体，Mn元素处于周期表中第四周期ⅤⅡB族，其基态原子的外围电子排布式为3d54s2 ，外围电子排布图为：；
    故答案为：N2O4；第四周期ⅤⅡB；．
    点评：本题考查“等电子原理”的应用，涉及周期表中的位置的确定、外围电子排布图、等电子体书写，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是
     
    ；X与氢元素形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
     
    ；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为
     
    ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）
     
    ；X与E形成的离子化合物 XE2中
     
    （填“有”“无”）共价键．
    （3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
     
    ．
    （4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性
     
    ＞
     
    ；②最高价氧化物对应水化物酸性
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
     
    g．
    （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A、PCl5
    B、HClO
    C、PCl3
    D、BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．
    （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：
    2Al2O3
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用为
     
    ．
    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极
    反应式为
     
    ，下列可作阴极材料的是
     
    ．
    a．铝材     b．石墨     c．铅板    d．纯铝
    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为
     
    ．在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
    d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
     

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
     
    ，原因是
     
    ；
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1
     
    、E2
     
    ，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体氮气氢气氨
    熔点（℃）-210.01-252.77-77.74
    沸点（℃）-195.79-259.23-33.42
    回答下列问题：
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．随着温度的升高，K值
     
    （填增大、减小、不变）．
    ②平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）．
    A．N2的转化率越高          
    B．NH3的产率越大
    C．原料中N2的含量越高       
    D．化学反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO（NH2）2]，可进一步合成三聚氰胺．
    CaC2
    N2
    △
    CaCN2
    H2O
    NH2CN
    H2O
    CO（NH2）2→（三聚氰胺）
    （1）CO（NH2）2分子中含有σ键的个数为
     
    ．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为
     
    ，可推知CN22-的空间构型为
     
    ．
    （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸（  ），三聚氰酸分子中N原子采取
     
    杂化．三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （3）如图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有
     
    个Ca2+离子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质的化学式：①氧化铜：
     
    ；②碘化银：
     

    （2）写出Na2O与H2O反应的化学方程式：
     
    ．

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