有一种融雪剂.其主要成分的化学式为XY2.X.Y均为周期表前20号元素.其阳离子和阴离子的电子层结构相同.且1molXY2含有54mol电子．(1)该融雪剂的化学式是 ,X与氢元素形成的化合物的电子式是．(2)主族元素D.E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.D与Y相邻.则D的离子结构示意图是 ,D与E能形成一种分子.该分子的结构式为 ,D所在族元素的氢化物中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是

；X与氢元素形成的化合物的电子式是

．
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为

；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）

；X与E形成的离子化合物 XE₂中

（填“有”“无”）共价键．
（3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是

．
（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性

＞

；②最高价氧化物对应水化物酸性

＞

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为

=18，则为Ca²⁺、Cl^-，即X为Ca、Y为Cl，故XY₂是CaCl₂；
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，E只能处于第二周期，故E为碳元素；D与E能形成一种分子为CS₂，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对；D所在族元素的氢化物中，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢等属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高；X与E形成的离子化合物 CaC₂中C₂^2-离子中碳原子之间形成碳碳三键；
（3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料，则W为Si；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键，则Z为N元素；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定性、最高价含氧酸的酸性越强．

解答： 解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为

=18，则为Ca²⁺、Cl^-，即X为Ca、Y为Cl，故XY₂是CaCl₂，X与氢元素形成的化合物为CaH₂，电子式是

，
故答案为：CaCl₂；

；
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，E只能处于第二周期，故E为碳元素，则：
S^2-离子结构示意图为：

，D与E能形成一种分子为CS₂，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢等属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故H₂S的沸点最低；X与E形成的离子化合物 CaC₂中C₂^2-离子中碳原子之间形成碳碳三键，含有共价键，
故答案为：

；S=C=S；H₂S；有；
（3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料，则W为Si；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键，则Z为N元素，W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄，
故答案为：Si₃N₄；
（4）非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S，最高价含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HCl＞H₂S；HClO₄＞H₂SO₄．

点评：本题考查结构性质位置关系，侧重对化学用语及元素周期律的考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（　　）

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	X	Y	Z
W

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．
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；
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，反应类型为

．
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．
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．

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＞

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、

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