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    鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（　　）
    A、先后通入溴水和澄清的石灰水
    B、点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
    C、点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
    D、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：三种气体均燃烧，产物不同，二氧化碳利用石灰水鉴别，烧杯内壁有水说明有水生成，结合元素守恒可鉴别，以此来解答．
    解答： 解：A．甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，不能鉴别，故A错误；
    B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误；
    C．内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，不能鉴别，故C错误；
    D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水且石灰水变浑浊可鉴别出甲烷，烧杯内壁只有水且石灰水无现象可鉴别出氢气，只有石灰水变浑浊可鉴别出CO，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握燃烧反应及产物的性质、二氧化碳的检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
     ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
     ②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（标准状况）
     ③加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）
    阴离子符号物质的量浓度（mol?L-1）
      
      
    （3）试确定K+是否存在并说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
    （1）基态砷原子的电子排布式为
     
    ；砷与溴的第一电离能较大的是
     
    ．
    （2）AsH3是无色稍有大蒜味气体．AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是
     
    ．
    （3）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43-的空间构型为
     
    ，与其互为等电子体的一种分子为
     
    ．
    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示．该化合物的分子式为
     
    ，As原子采取
     
    杂化．
    （5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶体中，每个As与
     
    个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有
     
    （填字母）．
    A．离子键  B．氢键   C．配位键 D．金属键  E．极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反应方程式为：
    NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①
    漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②
    试回答：
    （1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）第二个反应能进行的原因是
     
     （请用方程式和必要的文字加以说明）．
    （3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ，加水稀释相同倍数后，pH变化最大的是
     
    ．
    （4）在同体积同浓度的NaClO和NaHCO3溶液中，离子数目较多的是
     
     （填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氢氟酸酸性强于氢氰酸（HCN），下列判断正确的是（　　）
    A、NaCN 与 HCN 的混合液中一定有 C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    B、氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸
    C、相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者
    D、氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN也一定能与Na2C03反应生成C02气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验正确的是（　　）
    A、
    蒸发、结晶、浓缩
    B、
    检查装置气密性
    C、
    碳酸氢钠受热分解
    D、
    分离沸点不同且互溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-对甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：

    已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α-氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮．
    请回答下列问题：
    （1）有机物B的名称为
     
    ．
    （2）物质A、C的关系为
     
    ．
    a．同系物      b．同分异构体     c．同素异形体       d．分子式相差1个CH2
    （3）①～④反应中，属于加成反应的有
     
    ．
    （4）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （5）的同分异构体有许多．能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R为前四周期元素且原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Z、W形成的化合物既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，W的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子；R基态原子中未成对电子数目为4个．
    请用具体元素回答下列问题：
    （1）元素R在元素周期表中位置为
     
    ．
    （2）Y、Z、W原子半径由大到小依次为
     
    ．
    （3）X2Z2的电子式为
     
    ，该分子中Z原子的杂化类型为
     
    ，四个原子的空间位置关系
     
    （选填“在”、“不在）一条直线上．
    （4）结合相关离子方程式解释实验室配制RCl3溶液时，往往需要加入少量盐酸的原因是
     
    ．
    （5）酸性物质Y2X4Z2中σ键与π键数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是
     
    ；X与氢元素形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
     
    ；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为
     
    ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）
     
    ；X与E形成的离子化合物 XE2中
     
    （填“有”“无”）共价键．
    （3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
     
    ．
    （4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性
     
    ＞
     
    ；②最高价氧化物对应水化物酸性
     
    ＞
     
    ．

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