Question

砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
（1）基态砷原子的电子排布式为

 

；砷与溴的第一电离能较大的是

 

．
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体．AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是

 

．
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂．AsO₄^3-的空间构型为

 

，与其互为等电子体的一种分子为

 

．
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示．该化合物的分子式为

 

，As原子采取

 

杂化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶体中，每个As与

 

个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有

 

（填字母）．
A．离子键  B．氢键   C．配位键 D．金属键  E．极性键．

Answer 1

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型

专题：

分析：（1）Sn是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（2）结构相似的氢化物，其熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的熔沸点较高；
（3）根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（4）每个As原子能形成3个共价键、每个O原子能形成2个共价键，根据图片知，灰色小球表示Sn原子、黑色小球表示O原子，该分子中，As原子个数为4、O原子个数为6，据此判断其分子式；根据价层电子对互斥理论确定As原子杂化方式；
（5）GaAs晶体结构与金刚石相似，为原子晶体，GaAs晶体中每个As原子和4个Ga原子相连；GaAs晶体中原子之间以共价键结合．

解答： 解：（1）As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p³；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Br＞As，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p³；Br；
（2）AsH₃和PH₃形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比，所以AsH₃的沸点高于PH₃，
故答案为：AsH₃的相对分子质量大于PH₃的相对分子质量，故AsH₃分子间作用力大于PH₃分子间作用力；
（3）AsO₄^3-中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形．原子总数相同．价电子总数相同的分子称为等电子体．AsO₄^3-中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，故答案为：正四面体形；CCl₄；
（4）根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As₄O₆，每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp³杂化，
故答案为：As₄O₆；sp³；
（5）金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连，金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键，单键为σ键，又因为砷原子还有1对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，所以还可以构成配位键，
故答案为：4；CE．

点评：本题考查原子杂化、微粒空间构型判断、化学键判断、原子核外电子排布等知识点，注重原子结构和性质的考查，难点是（4）分子式确定，注意每种原子能形成共价键个数．