Question

已知在NaClO溶液中通入少量的CO₂，其反应方程式为：
NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO ①
漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HC10 ②
试回答：
（1）HClO、H₂CO₃、HCO₃^-酸性由强到弱的顺序是

 

．
（2）第二个反应能进行的原因是

 

 （请用方程式和必要的文字加以说明）．
（3）相同pH的NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃和NaOH溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

 

，加水稀释相同倍数后，pH变化最大的是

 

．
（4）在同体积同浓度的NaClO和NaHCO₃溶液中，离子数目较多的是

 

 （填“NaC10溶 液”或“NaHC0₃溶液”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,钠的重要化合物

专题：

分析：（1）根据强酸制备弱酸的特点比较酸性强弱；
（2）二氧化碳通入漂白粉中首先发生H₂O+CO₂+ClO^-=HCO₃^-+HClO，存在HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，电离出的CO₃^2-和Ca²⁺结合生成了CaCO₃沉淀，促进HCO₃^-的电离，平衡正向移动；
（3）NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃水解呈碱性，pH相等时，NaOH浓度最小，水解程度越大，对应的盐溶液浓度越小，稀释时，促进盐类的水解；
（4）根据水解程度结合电荷守恒判断．

解答： 解：（1）由反应①可知酸性H₂CO₃＞HClO，因生成NaHCO而不生成二氧化碳气体，可说明酸性HClO＞HCO₃^-，故答案为：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；
（2）二氧化碳通入漂白粉中首先发生H₂O+CO₂+ClO^-=HCO₃^-+HClO，存在HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，电离出的CO₃^2-和Ca²⁺结合生成了CaCO₃沉淀，减少了CO₃^2-离子浓度，促使HCO₃^-的电离平衡向右移动，增大了H⁺的浓度，生成HClO，
故答案为：在反应②中存在HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，电离出的CO₃^2-和Ca²⁺结合生成了CaCO₃沉淀，减少了CO₃^2-离子浓度，促使HCO₃^-的电离平衡向右移动，增大了H⁺的浓度，生成HClO；
（3）NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃水解呈碱性，pH相等时，NaOH浓度最小，水解程度越大，对应的盐溶液浓度越小，则NaHCO₃＞NaClO＞Na₂CO₃＞NaOH，
稀释时，促进盐类的水解，pH变化最大的为NaOH溶液，
故答案为：NaHCO₃＞NaClO＞Na₂CO₃＞NaOH；NaOH溶液；
（4）根据电荷守恒，2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaClO的水解程度大，即NaClO溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以NaHCO₃中离子浓度大，
故答案为：NaHCO₃溶液．

点评：本题考查盐类水解的应用及弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确盐类水解规律及酸性强弱的关系，题目难度中等．