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    已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）
     
    ＞
     

    （2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
     

    （3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
     

    （4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     

    （5）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式
     

    （6）已知3.2gW单质燃烧后放出15.8KJ的热量，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式
     

    （7）Y与Z形成化合物的化学式是
     
    ．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有
     
    键（填离子或共价）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，最外层电子数为7，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素；W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，W位于第VIA族，它在最高价氧化物中的质量分数为40%，则W是S元素．
    解答： 解：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，最外层电子数为7，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素；W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，W位于第VIA族，它在最高价氧化物中的质量分数为40%，则W是S元素，
    （1）Y和W的气态氢化物分别是HCl、H2S，非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性为HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；
    （2）X和W形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；
    （3）X单质在空气中加热生成的化合物是Na2O2，电子式为，
    故答案为：；
    （4）X的最高价氧化物的水化物是NaOH，Z的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （5）W的低价氧化物是SO2，Y单质的水溶液是氯水，二氧化硫、氯气和水发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
    （6）3.2g硫单质的物质的量为
    3.2g
    32g/mol
    =0.1mol，1mol硫完全燃烧放出热量为15.8kJ×
    1mol
    0.1mol
    =158kJ，故硫燃烧的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-158kJ/mol，
    故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-158kJ/mol；
    （7）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3 ．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电，说明氯化铝在熔融状态下为分子，不能电离出自由移动的阴阳离子，所以氯化铝是共价化合物，只含共价键，故答案为：AlCl3；共价．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解本题关键，题目比较综合，涉及电子式、元素周期律、热化学方程式等，注意氯化铝是共价化合物，为易错点，掌握用电子式表示化学键或物质的形成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反应方程式为：
    NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①
    漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②
    试回答：
    （1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）第二个反应能进行的原因是
     
     （请用方程式和必要的文字加以说明）．
    （3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ，加水稀释相同倍数后，pH变化最大的是
     
    ．
    （4）在同体积同浓度的NaClO和NaHCO3溶液中，离子数目较多的是
     
     （填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R为前四周期元素且原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Z、W形成的化合物既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，W的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子；R基态原子中未成对电子数目为4个．
    请用具体元素回答下列问题：
    （1）元素R在元素周期表中位置为
     
    ．
    （2）Y、Z、W原子半径由大到小依次为
     
    ．
    （3）X2Z2的电子式为
     
    ，该分子中Z原子的杂化类型为
     
    ，四个原子的空间位置关系
     
    （选填“在”、“不在）一条直线上．
    （4）结合相关离子方程式解释实验室配制RCl3溶液时，往往需要加入少量盐酸的原因是
     
    ．
    （5）酸性物质Y2X4Z2中σ键与π键数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①X元素的原子半径是所有原子中最小的；
    ②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍．
    ③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一．
    ④W与R能形成原子个数之比为2：1和1：1的离子化合物甲和乙．
    根据要求回答问题：
    （1）R在周期表中的位置是
     
    ；甲的电子式是
     
    ．
    （2）元素Y、R的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为
     
    （填化学式）．
    （3）X2R与乙反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示）
     
    ．欲使0.1mol?L-1该溶液中浓度最大的阳离子与浓度最大的阴离子浓度之比=2，可以加入的物质是
     
    （填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是
     
    ，写出一种工业制备单质F的离子方程式：
     
    ．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为
     
    ，其水溶液与少量F单质反应的化学方程式为
     
    ；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显
     
    色．
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    a　由两种元素组成含有A的离子化合物
    b由两种元素组成含有非极性共价键的离子化合物，且原子数之比为1：1
    c　化学组成为BDF2
    d　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
    a的化学式为
     
    ；b的化学式为
     
    ；c的结构式为
     
    ；d的晶体类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（　　）
    A、O2
    B、HCl
    C、Cl2
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是
     
    ；X与氢元素形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
     
    ；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为
     
    ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）
     
    ；X与E形成的离子化合物 XE2中
     
    （填“有”“无”）共价键．
    （3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
     
    ．
    （4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性
     
    ＞
     
    ；②最高价氧化物对应水化物酸性
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，5mol H2与2mol CO2发生反应：3H2（g）十CO2（g）≒CH3OH（g）+H2O（g）反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是（　　）
    A、P1＞P2＞P3＞P4
    B、甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
    C、若T1＞T2＞T3＞T4，则该反应为放热反应
    D、T4、P4时，H2的平衡转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A、PCl5
    B、HClO
    C、PCl3
    D、BF3

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