Question

在密闭容器中，5mol H₂与2mol CO₂发生反应：3H₂（g）十CO₂（g）≒CH₃OH（g）+H₂O（g）反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是（　　）

• A、P₁＞P₂＞P₃＞P₄
• B、甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
• C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，则该反应为放热反应
• D、T₄、P₄时，H₂的平衡转化率为60%

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：

分析：A、根据温度对反应平衡移动的影响因素来回答；
B、根据平衡常数的影响因素：温度来回答判断；
C、温度升高，平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行；
D、根据转化率等于变化量和初始量的比值进行计算即可．

解答： 解：A、升高温度，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，故A正确；
B、平衡常数只受温度的影响，甲醇的物质的量分数的高低和反应的平衡常数之间没有关系，故B错误；
C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，则升高温度，甲醇的物质的量逐渐增大，化学平衡正向移动，所以该反应为放热反应，故C正确；
D、T₄、P₄时，甲醇的物质的量分数是0.2，设消耗氢气的物质的量是3x，
           3H₂（g）十CO₂（g）≒CH₃OH（g）+H₂O（g）
初始量：5         2         0        0
变化量：3x         x          x       x
平衡量：5-3x        2-x        x       x

x

5-3x+2-x+2x

=0.2，解得x=1，所以H₂的平衡转化率为

3

5

×100%=60%，故D正确．
故选B．

点评：本题考查学生化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．