Question

A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）写出B的元素符号

 

，E和F形成的某种化合物中原子均达到稳定结构，其电子式为

 

．
（2）若构成D元素的一种原子的质量数为30，写出其原子符号

 

（3）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：

 

、

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，均处于短周期，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E、F的原子序数大于D，则E、F处于第三周期，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，均处于短周期，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E、F的原子序数大于D，则E、F处于第三周期，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，
（1）由上面的分析可知，B为Mg元素，E和F形成的某种化合物中原子均达到稳定结构，该化合物为PCl₃，其电子式为，
故答案为：Mg；；
（2）若构成Si元素的一种原子的质量数为30，其原子符号为³⁰₁₄Si，
故答案为：³⁰₁₄Si；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝、氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式依次为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O、3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O、3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键．