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    化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（　　）
    A、地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油
    B、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响
    C、BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    D、“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
    考点：油脂的性质、组成与结构,物理变化与化学变化的区别与联系,"三废"处理与环境保护
    专题：化学应用
    分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；
    B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素；
    C．Ba2+可使蛋白质变性．
    D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化．
    解答： 解：A．地沟油不能食用，故A错误；
    B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素，燃烧产物还生成氮气，棉、麻及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响，故B错误；
    C．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故C错误；
    D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系和常见有机物的化学性质，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOH
    PCl3
    RCOCl：苯的同系物通常能与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸；D与FeCl3溶液能发生显色；A经质谱仪测定后得到最大质荷比为：46．
    请回答下列问题：
    （1）B→C的转化所加的试剂可能是
     
    D→E的反应类型是
     

    （2）有关G的下列说法正确的是
     

    A属于芳香烃　　B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
    　D．G分子中所有原子可能在同一平面上
    （3）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生水解反应
    ②与FeCl3溶液能发生显色反应
    ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象或结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，若产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+
    B、向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
    C、向某溶液中滴加新制氯水后，再加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3+
    D、向某溶液中先加入盐酸无现象，再加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是（　　）
    A、a1=
    10
    23
    B、a2=1
    C、b1=
    1
    46
    D、b2=
    1
    25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30．离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
    （1）用电子式表示BC的形成过程：
     
    ；
    （2）D单质与水反应的化学方程式是：
     
    ；
    （3）比较AD2中两种微粒的半径：r（A2+）
     
    r（D-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
    （1）写出B的元素符号
     
    ，E和F形成的某种化合物中原子均达到稳定结构，其电子式为
     
    ．
    （2）若构成D元素的一种原子的质量数为30，写出其原子符号
     

    （3）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料．同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用．请回答下列问题：
    （1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是
     
    ，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为
     
    ；
    （2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是
     
    ；
    （3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为
     
    ；
    （4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C金属的活动性顺序为（　　）
    A、B＞A＞C
    B、A＞C＞B
    C、A＞B＞C
    D、B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
    2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
    H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H3
    2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H4
    （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=
     
    ．
    （2）若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H
     
     0
    A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．

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