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    化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料．同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用．请回答下列问题：
    （1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是
     
    ，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为
     
    ；
    （2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是
     
    ；
    （3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为
     
    ；
    （4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例
     
    ．
    考点：铝的化学性质,盐类水解的原理,浓硫酸的性质
    专题：
    分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁的性质来回答判断；
    （2）铝与空气中的氧气会发生反应生成氧化铝；
    （3）常温下，金属铁遇到浓硫酸会发生钝化；
    （4）玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐．
    解答： 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，属于碱性氧化物，可以和盐酸发生反应，能用盐酸除锈，故答案为：氧化铁（或Fe2O3）；稀盐酸或HCl；
    （2）铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化物薄膜，可以对内部的金属铝起到保护作用，故答案为：铝与空气中的氧气生成致密的氧化物薄膜；
    （3）铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化，据此工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，故答案为：铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化；
    （4）玻璃、陶瓷或水泥的主要成分是硅酸盐，故答案为：玻璃或陶瓷或水泥．
    点评：本题考查学生金属铝、浓硫酸的性质等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．
    （1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，W离子的数目为
     
    ．
    （2）在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （3）X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在
     
    种不同类型的氢键．
    （4）Y与Z可形成化合物Y2Z．
    ①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式
     
    ．
    ②请预测Y2Z分子的空间构型为
     
    ．
    （5）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？
     
    （用元素名称回答）．
    （6）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．请回答下列问题：
    （1）写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式
     

    （2）用电子式表示A与D形成化合物的过程
     
    ；
    （3）A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为
     
    ，
    （4）B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为
     
    （用化学式表示），
    （5）写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（　　）
    A、地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油
    B、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响
    C、BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    D、“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）
    A、分子式为C5H10O2的酯有8种
    B、相对分子质量为86的烃的同分异构体有5种
    C、甲苯苯环上一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    D、分子式为C4H8Cl2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
     
    g．
    （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、图中对应点的温度关系为：a＞b＞C
    B、纯水仅升高温度，可从a点变到c点
    C、水的离子积常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
    D、在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反 应后，所得溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．
    （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：
    2Al2O3
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用为
     
    ．
    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极
    反应式为
     
    ，下列可作阴极材料的是
     
    ．
    a．铝材     b．石墨     c．铅板    d．纯铝
    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为
     
    ．在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
    d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是（　　）
    A、10mL水
    B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
    C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
    D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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