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某烷烃相对分子质量为86,如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个,则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(  )种(不考虑立体异构)
A、9B、6C、5D、4
考点:常见有机化合物的结构,同分异构现象和同分异构体
专题:
分析:烷烃相对分子质量为86,则该烷烃含有的碳原子数目为:
86-2
14
=6,该烷烃为己烷;分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个,说明该烷烃只含有1个支链,其支链不可能为乙基,只能是甲基,该有机物可能的结构简式有2种:CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H的数目判断其一氯代物种类.
解答: 解:某烷烃相对分子质量为86,则该烷烃中含有碳原子数目为:N=
86-2
14
=6,为己烷;分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个,则该己烷分子中只能含有1个支链甲基,不会含有乙基,其主链含有5个C,满足条件的己烷的结构简式为:①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,其中①分子中含有5种位置不同的H,即含有一氯代物的数目为5;②分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种,所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有:5+4=9种,
故选A.
点评:本题考查了同分异构体的求算,题目难度中等,注意掌握同分异构体的根据及求算方法与技巧,正确理解题干信息为解答本题的关键.
练习册系列答案
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某配位化合物X为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成,其原子个数比为14:4:5:1:1,其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的原子外围电子排布为(n-l)dn+6nsl.请回答下列问题:
(1)元素E在周期表中的位置是
 
;该配位化合物X的化学式为
 

(2)下列关于X的说法正确的是
 

A.X中所含化学键有离子键、配位键和氢键
B.X中E离子给出孤对电子
C.组成X的元素中第一电离能最大的是C
D.DC42-空间构型为正四面体
(3)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为
 
,其中B原子的杂化方式为
 

(4)C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为
 

(5)已知单质E的晶胞属于面心立方最密堆积,其晶胞边长为a×10-8cm,则E的密度为
 
g?cm-3

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将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36L气体.另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84L气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀物质的量为(  )
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.25mol
D、0.3mol

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下列说法正确的是(  )
A、乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体
B、油脂在碱性条件下才能水解
C、制聚乙烯塑料的反应属于取代反应
D、高温消毒是利用蛋白质变性的原理

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A、B、C、D、E、F六种元素,它们的核电荷数均小于18,且原子序数逐渐增大.已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个.请回答下列问题:
(1)写出B的元素符号
 
,E和F形成的某种化合物中原子均达到稳定结构,其电子式为
 

(2)若构成D元素的一种原子的质量数为30,写出其原子符号
 

(3)A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为:
 
 

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金属镁是银白色,有金属光泽的活泼金属,但镁条表面呈灰黑色,先用砂纸磨镁条表面,得到的固体粉末在空气中加强热,有水气产生.另取粉末加入稀硫酸,将产生的气体导入澄清石灰水中产生浑浊.如果灰黑色的镁条在纯氧中点燃,燃烧产物有黑色物质,则实验中产生的黑色物质的原因是
 

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下列溶液中的离子浓度关系正确的是(  )
A、0.1mol/L 的H2S溶液中:c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)=c(H+
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
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