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    “甲型H7N9”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、该物质的分子式为C12H19N4O7
    B、1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH
    C、在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应
    D、该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：A．该有机物中含20个H原子；
    B．结构中-CONH-及-COOH与碱反应；
    C．含-OH、C=C等，结合醇、烯烃的性质分析；
    D．含-OH、C=C等，但不含苯酚结构．
    解答： 解：A．该有机物中含20个H原子，则分子式为C12H20N4O7，故A错误；
    B．结构中-CONH-及-COOH与碱反应，则1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH，故B错误；
    C．含-OH，能发生消去、取代反应，含C=C能发生加成反应，故C正确；
    D．含-OH、C=C等，该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但不含苯酚结构，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、醇、烯烃的有关性质是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是（　　）
    A、10mL水
    B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
    C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
    D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术．
    （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
    ①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
     

    ②通过分析图，可以得出温度对反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为
     

    ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）
    a．体系压强保持不变
    b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1：3
    d．每消耗1mol CO2的同时生成3molH2
    （2）在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    ②已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=
     
    ，反应
    1
    2
    CO2（g）+
    1
    2
    H2（g）?
    1
    2
    CO（g）+
    1
    2
    H2O（g）的平衡常数K3=
     
    ．（不要化简成小数）
    ③已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ④在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（　　）
    A、NH3 O2
    B、H2O   O2
    C、CO2   O2
    D、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A、用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B、用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C、用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环己烷
    D、用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol?L-1?s-1，则10s时，容器内B的物质的量为（　　）
    A、3.6 mol
    B、3.2 mol
    C、2.4 mol
    D、1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
    （1）E的元素名称是
     
    ．该元素在周期表中的位置为
     

    （2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）
     
    ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为
     

    （3）写出D2C2的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族．其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．

    （1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价．根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图
     
    ．
    （2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为
     
    ．另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
     
    g?cm-3（保留两位有效数字）．
    （4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
     
    ，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    （5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构（图五），已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为
     
    ．
    （6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

    （1）写出制备乙烯反应的化学方程式：
     
    ，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是
     
    ，
    （2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→
     
    →D．（各装置限用一次）
    （3）当观察到
     
    时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中
     
    ，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

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