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    如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??
    （1）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：
     
    ，
     
    ．
    （2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
     
    ，
     
    ．
    （3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式
     

    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，
     
    酸性最强；
     
    碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑾为Cl、⑿为Ar；
    （1）依据分析可知①为C、③为O，C与O可以形成两种氧化物，CO和CO2；
    （2）C的最高价氧化物为二氧化碳，据此书写其电子式和结构式；
    （3）④为F、⑥为Mg，两种分别为活泼非金属与活泼金属，易形成离子化合物，据此解答即可；
    （4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，Al易形成两性强氧化物，据此解答即可．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑾为Cl、⑿为Ar；
    （1）C与O可以形成两种氧化物，CO和CO2，故答案为：CO；CO2；
    （2）C的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳中C与两个O分别形成2对共价键，形成直线形分子，其电子式为：，结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O；
    （3）活泼非金属与活泼金属易形成离子化合物，故F与Mg形成离子化合物，镁原子失去2个电子形成镁离子，氟原子得到1个电子形成氟离子，1个镁离子与2个氟离子通过离子键结合形成氟化镁，电子式为：，故答案为：；
    （4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，Al易形成两性强氧化物，故酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钠，呈两性氢氧化物的是氢氧化铝，故答案为：HClO4；NaOH；Al．
    点评：本题主要考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，涉及电子式书写、结构式书写等，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（　　）
    A、NH3 O2
    B、H2O   O2
    C、CO2   O2
    D、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族．其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．

    （1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价．根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图
     
    ．
    （2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为
     
    ．另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
     
    g?cm-3（保留两位有效数字）．
    （4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
     
    ，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    （5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构（图五），已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为
     
    ．
    （6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    属于碱性氧化物的是（　　）
    A、SO2
    B、H2O
    C、Na2O
    D、CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）
       X
      Y 
     Z  
    A、X最外层电子数为2，处在ⅡA族
    B、Y的单质与氢气化合很容易
    C、Y的最高正价为+7，最低负价为-1
    D、Z是活泼的金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
    （1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：
     
    ．
    （2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为
     
    ．
    （3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（）该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

    （1）写出制备乙烯反应的化学方程式：
     
    ，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是
     
    ，
    （2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→
     
    →D．（各装置限用一次）
    （3）当观察到
     
    时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中
     
    ，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1．则：
    （1）元素A在周期表中的位置
     

    （2）D与E形成的化合物的电子式
     

    （3）A、B、D简单离子的半径大小关系
     
    （用离子符号表示）
    （4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面四个反应中，反应类型与其它三种不同的是（　　）
    A、CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    CH3COOCH2CH3+H2O
    B、CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O
    C、2CH3CH2OH
    浓硫酸
    140℃
      CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D、CH3CH2OH+HBr
    △
    CH3CH2Br+H2O

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