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    5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
    B．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

    分析 A、铅蓄电池放电的正极上是二氧化铅得电子的还原反应，据此书写电极方程式；
    B、氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应；
    C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上发生得电子的还原反应；
    D、金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应．

    解答 解：A、铅蓄电池放电的正极上是二氧化铅得电子的还原反应，SO42-+PbO2+4H++2e-═PbSO4+2H2O，故A错误；
    B、氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-═4OH-是正极反应，故B错误；
    C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-═Cu，故C正确；
    D、金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，Fe-2e-═Fe2+是负极反应式，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．在一密闭容器中，aA（g）+bB（g）?cC（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则下列说法正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质C的质量分数增加了D．a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
    C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
    D．34g氨气所含质子数目为20 NA

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    13．纳米材料TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2•xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2．
    可用氧化还原滴定法测定粉体中TiO2的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2+氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+，至全部转化成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
    （2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被洗净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的ac（填序号）．
    （4）滴定终点的现象是当最后一滴标准液滴下，溶液变为红色，且半分钟不褪色
    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）粉体试样w g，消耗V mL c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液．则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
    （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配置标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，时测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）A的电子式
    （2）B和D的分子中含有的官能团分别是羟基、羧基（写名称）
    （3）验证D的官能团常采用的试剂是NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液，写出相应的离子反应方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
    反应①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应
    反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应
    （5）以A为原料合成塑料制品，写出反应的化学方程式nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$．

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    10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
    C．摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线
    D．用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    14．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28 g氮气所含有的原子数目为2 NA
    B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
    C．1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D．标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是（　　）
    XYZ
    A强电解质电解质化合物
    B胶体分散系混合物
    C置换反应氧化还原反应离子反应
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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