Question

14．下列说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A． 28 g氮气所含有的原子数目为2 N_A
• B． 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N_A
• C． 1 mol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等
• D． 标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为N_A

Answer 1

分析 A、N（N）=2N（N₂）=2n（N₂）N_A=2$\frac{m（{N}_{2}）}{M（{N}_{2}）}$N_A计算；
B、先计算4g金属钙变成钙离子失去的电子数，再计算4g金属钙变成钙离子时失去的电子数；
C、先判断N_A个甲烷分子的物质的量，再根据物质的量判断质量是否相等；
D、根据气体摩尔条件使用条件分析．

解答 解：A、N（N）=2N（N₂）=2n（N₂）N_A=2$\frac{m（{N}_{2}）}{M（{N}_{2}）}$N_A=2$\frac{28g}{28g/mol}$N_A=2N_A，故A正确；
B、40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2N_A，所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2N_A，故B错误；
C、N_A个甲烷分子的物质的量为1mol，所以1mol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量相等，故C正确；
D、标况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，所以22.4L甲烷和乙烯混合物的物质的量为1mol，N=nN_A=1mol×N_A=N_A，所以22.4L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为N_A，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．