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    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
    B．NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
    C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子

    分析 A、1mol铁和1mol氯气反应时，铁过量，根据反应后氯元素变为-1价来分析；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、求出钠元素的物质的量，然后根据产物氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成来分析；
    D、标况下三氧化硫为固体．

    解答 解：A、1mol铁和1mol氯气反应时，铁过量，由于反应后氯元素变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A错误；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的物质的量大于1mol，则质量大于107g，故B错误；
    C、4.6g钠元素的物质的量为0.2mol，而产物氧化钠和过氧化钠中均2mol钠离子～1mol阴离子，故当含0.2mol钠离子时，混合物中阴离子为0.1mol，则共含0.3mol离子即0.3NA个，故C正确；
    D、标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列选项中互为同位素的是（　　）
    A．H2OB．H2O2C．11H、21HD．1940Ca和2040Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．纳米材料TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2•xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2．
    可用氧化还原滴定法测定粉体中TiO2的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2+氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+，至全部转化成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
    （2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被洗净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的ac（填序号）．
    （4）滴定终点的现象是当最后一滴标准液滴下，溶液变为红色，且半分钟不褪色
    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）粉体试样w g，消耗V mL c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液．则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
    （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配置标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，时测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
    C．摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线
    D．用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．同温同压下，若CH4和NH3的体积相同，则质量比为16：17；在标准状况下，1.7g NH3与标准状况下3.36L H2S含有相同数目的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：

    （1）废渣a、b 的成分分别是二氧化硅、氢氧化铁．（写化学式）
    （2）流程图中X的化学式为H2SO4．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
    （5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC．（填选项字母）
    A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
    B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C． Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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    14．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28 g氮气所含有的原子数目为2 NA
    B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
    C．1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D．标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA

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    11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2． 下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
    D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
    C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
    D．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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