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    7．2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260 kJ/mol．

    分析 已知：①.2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
    ②.2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
    根据盖斯定律，（②-①）÷2可得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），则△H3=（△H2-△H1）÷2．

    解答 解：已知：①.2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
    ②.2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
    根据盖斯定律，（②-①）÷2可得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），
    则△H3=（△H2-△H1）÷2=[-182kJ/mol-（-702kJ/mol）]÷2=+260 kJ/mol，
    故答案为：+260 kJ/mol．

    点评 本题考查运用盖斯定律计算反应热，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作及现象与结论对应关系不相符的一组是（　　）
     实验现象结论
    A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO2）2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强
    B等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱
    C将ZnS加入水中形成白色悬浊液，再向其中加入CuSO4溶液有黑色沉淀产生Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
    D光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中无明显现象浓硫酸具有强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用一种试剂一次就能鉴别出乙醇、乙醛、乙酸（可加热），此试剂是（　　）
    A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．新制的氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正．关于Cs元素，下列说法错误的是（　　）
    A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢
    C．137Cs比133Cs比多个中子D．137Cs最外层只有1个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度比为2：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为（　　）
    A．17：5B．11：3C．3：1D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2       ②Na与O2       ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水    ⑤CO2与NaOH溶液．
    A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除②外

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
    ①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑    ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
    试回答下列问题：
    （1）W属于A．A酸式盐      B碱式盐       C正盐
    （2）W与Y反应的化学方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    （3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （4）W中混有了少量X，用离子方程式表示除去X的最好方法CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-
    （5）100g碳酸氢钠和碳酸钠混合物，加热至质量不再减少时，冷却称量剩余固体质量为96.9g，则原混合物中碳酸钠质量分数91.6%
    （6）用单线桥标出反应②电子转移方向和数目：．

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    16．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
    B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
    C．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
    D．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．
    （1）如图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼（B）和氧（O）元素分别是⑤、③（填图中元素代号）．
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    如果SF6中的若干个F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不为0），则SFxCl6-x不同分子种数为C．
    A．6种        B．7种       C．9种        D．12种
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于如表：
    元素MnFe
    电离能（KJ•mol-1）Ⅰ1717759
    Ⅰ215091561
    Ⅰ332482957
    比较两元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
    Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，六氰合铁（Ⅲ）离子[Fe（CN）6]3- 中的配体CN- 中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN- 互为等电子体的单质分子的结构式N≡N．

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