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    2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度比为2：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为（　　）
    A．17：5B．11：3C．3：1D．4：1

    分析 Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、3mol，根据电子转移守恒计算NaCl物质的量，再根据氯原子守恒计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

    解答 解：Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
    所得溶液中ClO-与ClO3-的浓度比为2：3，设二者物质的量分别为2mol、3mol，根据电子转移守恒：
    2mol×（1-0）+3mol×（5-0）=n（NaCl）×1
    解得n（NaCl）=17mol
    所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为17mol：（2+3）mol=17：5，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，再根据电子转移守恒计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在一定条件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪种物质③？
    ①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
    B．Fe2SO4$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    D．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
    Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．
    （1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）NH3分子的VSEPR模型为正四面体，SO3分子的空间构型为平面三角形．
    （4）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有sp2和sp；CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是CH3COOH能够形成分子间氢键，使沸点升高，HCOOCH3不能形成氢键．
    （5）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为2：1（填最简整数比）．
    （6）[LiC60]PF6与NaCl晶体具有类似的晶胞结构（[LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部）．[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有BCD（填字母）：
    A．金属键    B．离子键    C．极性键    D．非极性键    E．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60，0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：3（列出计算过程）．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
    （3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
    B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
    C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铁的质量为5.6g
    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
    C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
    D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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