某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同.下表是他们撰写的实验报告的一部分.实验序号实验步骤现象①在贴有标签a.b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体.观察外观.②分别滴入几滴水.振荡.摸试管底部.试管放热现象更明显.③继续向两试管中分别加入10.0 mL水.用力振荡.观察现象.④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液.观察现象.溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

实验序号	实验步骤（内容）	现象
①	在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。
②	分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。	试管放热现象更明显（填“a”或“b”）。
③	继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。
④	再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。	溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。
⑤	最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。	红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。
⑥	加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na 2 CO 3 溶液中不断通入CO 2 气体，现象是，化学方程式是。

（3）由实验⑥可以得出的结论是，用化学方程式说明得出结论的原因。

（1）

实验序号	现象
②	a
④	a
⑤	＜
⑥	沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成

（2）③ 白色晶体析出 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3

（3）Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O

【解析】

试题分析：(1)②碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此碳酸钠溶于水放出的热更明显，填a；④同温下，相同浓度下，碳酸钠的pH大于碳酸氢钠的，酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是a；⑤Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少，填“<”；⑥Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，无水CuSO4遇H2O变蓝，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀产生，

实验序号	现象
②	a
④	a
⑤	＜
⑥	沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成

(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验③说明了溶解度的高低；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色沉淀生成；根据实验现象，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，根据棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，因此反应方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O

考点：考查Na2CO3、NaHCO3的性质。

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已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。

主要实验步骤：

①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；

②将Cu丝上提离开液面；

③从导管F口向装置中通入空气一段时间。

（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为。

（2）试管B中出现白色沉淀的原因是。

（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有（填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：

（4）试管D中发生反应的离子方程式为。

（5）下列叙述正确的是。

a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量

b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色

c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气

d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡

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用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象不能证实①中反应发生的是

	①中实验	②中现象
A	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
B	加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物	酚酞溶液变红
C	加热CaCO3固体	澄清石灰水变浑浊
D	加热KClO3和MnO2的混合物	用带火星的木条伸入试管②，木条复燃