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    下列微粒对CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 水解平衡有影响的是（　　）
    A、H3O+
    B、
    C、NO3-
    D、Ba2+
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：
    分析：在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，改变方程式中某种离子的浓度，则平衡会发生移动，据此分析．
    解答： 解：A、加H3O+，促进盐的水解，所以对水解平衡有影响，故A正确；
    B、为Cl-，对该水解平衡无影响，故B错误；
    C、NO3-不与平衡中的离子反应，对该水解平衡无影响，故C错误；
    D、Ba2+不与平衡中的离子反应，对该水解平衡无影响，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了平衡移动原理的分析判断，注意平衡特征分析，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10mol?L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（　　）
    A、NaCl
    B、Ca（OH）2
    C、Na2 CO3
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、此电池能发出蓝色的火焰
    B、氧气为正极，氢气为负极
    C、工作时电解液一定与H2反应
    D、负极：2H2+4OH--4e-═4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属冶炼的说法中错误的是（　　）
    A、炼铁中加入焦炭作造渣剂
    B、炼钢中吹入氧气作氧化剂
    C、电解铝生产中加入冰晶石以降低氧化铝的熔点
    D、火法冶金比湿法冶金能耗大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水．明矾就是一种常用的混凝剂，明矾的化学式为
     
    ，目的是
     
    ，原理是（用离子方程式和必要的文字说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液pH最大的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、KHSO4
    C、AlCl3
    D、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
              2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变                
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变       
    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（1）所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、
    1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：
     
    ．
    （3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（2）所示的原电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“正”或“负”）．
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃）360 440520
    K值0.0360.0100.0038
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式
     
    ．
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    a．增大压强  b．使用合适的催化剂c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CH4，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②T℃时，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则平衡时CH4的转化率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    ③下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CH4的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n（CH4）：n（H2O）：n（CO）：n（H2）=1：1：1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
    2Al+Fe2O3 
      △  
    .
     
    Al2O3+2Fe    其中氧化产物
     
    ．
    （2）实验室加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式
     
    ．

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