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    （1）用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
    2Al+Fe2O3 
      △  
    .
     
    Al2O3+2Fe    其中氧化产物
     
    ．
    （2）实验室加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式
     
    ．
    考点：氧化还原反应,化学方程式的书写
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物；根据化合价的变化判断转移的电子数；
    （2）氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气，据此写成反应的化学方程式．
    解答： 解；（1）2Al+Fe2O3
      △  
    .
     
    Al2O3+2Fe 反应的电子转移用双线桥标注为：反应中铁元素化合价降低为0价，物质Fe2O3做氧化剂，铁元素被还原；化合价升高的物质Al做还原剂，还原剂HAl被氧化得到氧化产物Al2O3；
    故答案为：；Al2O3 ；
    （2）氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气、水，则实验室制取氨气的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断、电子转移的标注和计算、方程式的书写等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的有关概念以及电子转移数目的确定方法．
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    B、
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    D、Ba2+

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     高温 
    .
     
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    A、有BaSO4生成
    B、有BaSO3生成
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    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ．mol-1
    则反应：2C（g）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）的反应热为．
    A、-488.3kJ．mol-1
    B、-244.15kJ．mol-1
    C、+488.3kJ．mol-1
    D、+244.15-488.3kJ．mol-1

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    ①气体a（除O2外）还有
     
    ．
    ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2
     高温 
    .
     
    1
     
    +3
     
    ．
    （2）将气体a通入测硫装置中（如图B），采用滴定法测定硫的含量．H2O2氧化SO2的化学方程式：
     
    ．

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