Question

20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4
• B． 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
• C． 配制50.0mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
• D． 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H₂ 的体积为2.24L

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B．该硫酸与等体积的水混合相当于在等质量的基础加密度大硫酸；
C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析；
D．状况不知，无法求体积．

解答 解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．该硫酸与等体积的水混合相当于在等质量的基础加密度大硫酸，所以混合后溶液的质量分数大于49%，故B错误；
C．设配制200mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，故需选用50ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=12.5mL，故C正确；
D．状况不知，无法求体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，选项C易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答．