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5.长期吸食或注射毒品会严重危及人体健康.下列各组物质都属于毒品的是(  )
A.冰毒、黄连素B.海洛因、麻黄碱C.大麻、摇头丸D.黄曲霉素、尼古丁

分析 毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品,据此分析.

解答 解:A.冰毒即“甲基苯丙胺”,外观为纯白结晶体,故被称为“冰”,对人体中枢神经系统具有极强的刺激作用,且毒性强烈,属于毒品;黄连素是一种重要的生物碱,用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎,它无抗药性和副作用,则不是毒品,故A错误;
B.麻黄碱有显著的中枢兴奋作用,是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂,但不是毒品,故B错误;
C、大麻类毒品主要活性成分是四氢大麻酚,对中枢神经系统有抑制、麻醉作用,吸食后产生欣快感,有时会出现幻觉和妄想,长期吸食会引起精神障碍、思维迟钝,并破坏人体的免疫系统,是毒品;摇头丸是冰毒的衍生物,以MDMA等苯丙胺类兴奋剂为主要成分,具有兴奋和致幻双重作用,服用后会产生中枢神经强烈兴奋,出现摇头和妄动,在幻觉作用下常常引发集体淫乱、自残与攻击行为,并可诱发精神分裂症及急性心脑疾病,精神依赖性强,则是毒品,故大麻和摇头丸都是毒品,故C正确;
D、黄曲霉素是由黄霉菌产生的真菌霉素,是目前发现的化学致癌物中最强的物质之一,主要损害肝脏功能并有强烈的致癌、致畸、致突变作用,能引起肝癌,还可以诱发骨癌、肾癌、直肠癌、乳腺癌、卵巢癌等,是有害物质,但不属于毒品,故D错误.
故选C.

点评 本题考查学生对毒品的认识,题目难度不大,学生应明确常见的毒品及其对人类健康的危害,并做到珍爱生命、远离毒品.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示.
即:AmBn(s)?m An+(aq)+n Bm-(aq) c(An+mc( Bm-n=Ksp
已知:某温度时,Ksp(AgCl)═1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)═1.1×10-12
则此温度下,在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L.

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16.请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+

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13.取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出.试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为0.04mol/L,0.02mol/L;
(2)产生的气体在标准状况下的体积0.448L.

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20.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是(  )
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4
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C.配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
D.2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L

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10.下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是(  )
A.F-B.NeC.H3O+D.NH2-

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17.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,相关数据如下定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是(  )
H2(g)N2(g)NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a
A.
如图可表示合成氨过程中的能量变化
B.a的数值为391
C.Q1的数值为92
D.相同条件下,反应物若为2 mol N2和6 mol H2,放出热量Q2>2Q1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题.
(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:
2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H在0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如图1所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系.
①该反应的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
②为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是增大压强.
(2)向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g),在一定条件下发生(1)中反应.CO2的转化率与温度、投料比 X=$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$的关系如图2所示:
①X1>X2(填“<”、“>”或“=”,下同),平衡常数K(A)>K(B).
②若B点的投料比为3,则平衡常数K(B)为170.7(结果保留小数后一位).若反应从开始到B点需要10min,则v(H2)=0.225mol/(L•min).
(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃,工作原理如图3所示.
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能,电能转化为化学能.
②b为电源的正(填“正”或“负”)极,电解时,生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
(4)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示.
①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑.
②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol.

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12.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一固定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).
请回答下列问题(计算结果保留一位小数):
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是bc.(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等           b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变        d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是b.(填字母)
a.向装置中再充入N2          b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂          d.向装置中再充入SO3
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示)94.7%.
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀10.5gBaSO4

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