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    17．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（　　）
    H2（g）N2（g）NH3（g）
    1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a
    A．
    如图可表示合成氨过程中的能量变化
    B．a的数值为391
    C．Q1的数值为92
    D．相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2，放出热量Q2＞2Q1

    分析 A、反应放热，反应物能量高于生成物；
    B、据△H=反应物键能和-生成物键能和计算；
    C、合成氨是可逆反应；
    D、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，1L容器中，反应物越多反应物转化率越高．

    解答 解：A、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A错误；
    B、△H=反应物键能和-生成物键能和，有-92KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol，a=360KJ/mol，故B错误；
    C、合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全转化，故C错误；
    D、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，1L容器中，反应物越多反应物转化率越高，所以相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q1，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了放热反应的图象、利用键能求算反应热、可逆反应的反应热等等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．现有三组实验：
    ①分离花生油和水
    ②分离乙二醇和丙三醇．已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃
    ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．
    正确方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、蒸馏、萃取D．蒸馏、分液、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．标准状况下，5.6LCH4的质量为4克，共含有1.25NA个原子．

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    5．长期吸食或注射毒品会严重危及人体健康．下列各组物质都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、黄连素B．海洛因、麻黄碱C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    B．氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O═2OH-
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
    D．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用．如：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    如图1所示为在体积为1L的恒容容器中，投料为3mol H2和1mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．
    已知：H2和CH2=CH2的标准燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1和-1411.0kJ•mol-1．
    H2O（g）?H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    请回答：
    （1）a=-127.8kJ•mol-1．
    （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在低温下自发（填“高温”或“低温”），理由是该反应的△H＜0，△S＜0．
    （3）计算250℃时该反应平衡常数的数值K=0.088．
    （4）下列说法正确的是ad．
    a．平衡常数大小：M＞N
    b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
    c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
    d．其他条件不变，若投料改为4mol H2和1mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2
    e．当压强、混合气体的密度或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
    （5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡．t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡．作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三种物质中，溶解度最小的是AgCl．
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    A．NaOH         B． NH3•H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
    （3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-18，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为5，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
    Ⅰ．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
    Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H2=-394.0kJ•mol-1
    （1）若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应$\frac{1}{2}$CaSO4（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=$\sqrt{（{K}_{1}×{K}_{2}）}$（用含K1、K2的式子表示）．
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如图1所示（图中T表示温度）．

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是c．
    ②图象中T2高于（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）T1，判断的理由是该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2高于T1．
    （3）反应3X+Y?2Z在2min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则B
    A．在t1时增大了压强
    B．在t3时加入了催化剂
    C．在t4时降低了温度
    D．t2～t3时A的转化率最高．

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