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2.下列有机物命名正确的是(  )
A.B.CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇
C.D.

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A、烷烃命名时,要从离支链近的一端给主链上的碳原子编号,故此烷烃的正确命名为2-甲基丁烷,故A错误;
B、醇命名时,要选最长的含有羟基的碳链为主链,然后从离羟基近的一端给主链上的碳原子编号,故名称为:1-丁醇,故B正确;
C、芳香烃苯的同系物的命名可以以苯环为母体,该有机物命名为:对二甲苯,故C错误;
D、烯烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号,故在2号碳原子上有一个甲基,在1号和2号碳原子间有碳碳双键,故名称为2-甲基-1-丙烯,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物的命名判断,题目难度中等,该题侧重对学生基础知识的检验和训练,关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A.无色溶液:Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C.FeCl3溶液:K+、Na+、NO3-、SCN-
D.由水电离出的C(H+)=10-13mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

13.取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出.试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为0.04mol/L,0.02mol/L;
(2)产生的气体在标准状况下的体积0.448L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是(  )
A.F-B.NeC.H3O+D.NH2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,相关数据如下定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是(  )
H2(g)N2(g)NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a
A.
如图可表示合成氨过程中的能量变化
B.a的数值为391
C.Q1的数值为92
D.相同条件下,反应物若为2 mol N2和6 mol H2,放出热量Q2>2Q1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.镁是一种重要的金属资源,在工业上用途广泛.回答下列问题:
(1)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥8×10-4mol•L-1
(2)已知常温下CH3COOH的电离常数为:Ka=l.75×10-5mol/L;NH3•H2O的电离常数为Kb=1.76×l0-5mol/L.
A.NH4Cl溶液显酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示),NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
B. CH3COONH4溶液显中 (填“酸”、“碱”或“中”)性.
C.将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中,可看到白色沉淀溶解.产生这种现象的原因存在以下两种观点.
观点①:2NH4++Mg(OH)2═2NH3•H2O+Mg2+
观点②的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
要验证①和②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取c(填序号)代替NH4Cl溶液作对照实验.
a. NH4NO3      b. (NH42SO4      c. CH3COONH4       d. NH4HSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题.
(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:
2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H在0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如图1所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系.
①该反应的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
②为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是增大压强.
(2)向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g),在一定条件下发生(1)中反应.CO2的转化率与温度、投料比 X=$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$的关系如图2所示:
①X1>X2(填“<”、“>”或“=”,下同),平衡常数K(A)>K(B).
②若B点的投料比为3,则平衡常数K(B)为170.7(结果保留小数后一位).若反应从开始到B点需要10min,则v(H2)=0.225mol/(L•min).
(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃,工作原理如图3所示.
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能,电能转化为化学能.
②b为电源的正(填“正”或“负”)极,电解时,生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
(4)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示.
①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑.
②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.当体系中两种沉淀共存时,$\frac{C(M{g}^{2+})}{C(C{u}^{2+})}$=8.2×108(计算结果保留两位有效数字).
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.t℃时,将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应3A(g)+B(g)?xC(g),2min时反应到达平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol•L-1.请填写下列空白:
(1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均反应速率为0.2mol/(L.min).
(2)x=4.
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=0.8+0.2amol.
(4)保持温度和体积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是D(填字母).
A.均减半       B.均加倍         C.均增加0.4mol       D.均减小0.4mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行,起始加入3molA和3molB,达到平衡时A的体积分数为a%.其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是ACD(填字母).
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB.

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