Question

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化；
B、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
C、依据反应②化合价的变化结合氧化还原反应的概念分析判断；
D、根据氧化还原反应的电子守恒，电荷守恒，原子守恒书写判断离子方程式；
解答：解：A、按照亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气可以顺序氧化，所以表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；①中Cl₂＞Fe³⁺；Cl₂＞Br₂ ②KClO₃＞Cl₂ ③KMnO₄＞O₂；得到KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂ 故B错误；
C、反应②还原产物是KCl，KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，电子转移5e^-；故C错误；
D、③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应离子方程式的应用和注意问题，主要考查氧化还原反应的反应顺序判断，氧化还原反应的概念应用，电子守恒的应用计算，离子方程式的书写方法，题目难度中等．