Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，
则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、核外电子数=质子数-离子带的电荷．
B、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
C、非金属性越强，氢化物越稳定；
D、金属性越强，与酸反应越剧烈．

解答：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，
则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；
C、非金属性T＞R，所以氢化物稳定性H₂O＞H₂S，即H₂R＞H₂T，故C错误；
D、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．